【題目】下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）
A.石灰石
B.Ca（OH）2
C.CaCO3
D.CH4
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【題目】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 若某溫度下，反應后=11，則溶液中
B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0. 5amol
C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：
amol≤ne≤
amol
D. 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為
amol
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【題目】溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反應。，有___________(填現象)產生； 將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________，繼續滴加液溴滴完。裝置d的作用是___________________；
步驟2：向a中加入10 mL水，然后________(填操作名稱)除去未反應的鐵屑。
步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌，分液得粗溴苯。NaOH溶液洗滌的作用是____________；
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品。加入氯化鈣的目的是______________；
已知苯、溴苯的有關物理性質如上表：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為_____，作用是冷凝回流，回流的主要物質有___________________（填化學式）
（2）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯，，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是__________________。
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【題目】(2016天津)下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：__________。
（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。
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【題目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K時，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化
B. M點水的電離程度比Q點大
C. M、P兩點的數值之和a + b = 14
D. pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00 mL
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【題目】下列與實驗相關的敘述不正確的是
A. 蒸發完成時，用坩堝鉗把蒸發皿移至實驗桌上冷卻
B. 乙酸乙酯的制備中，長導管不能伸到飽和碳酸鈉溶液中
C. 分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度，溶液濃度偏小
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【題目】氯的原子序數為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（ ）
A. 35Cl原子所含質子數為18 ，37Cl和35Cl得電子能力相同
B. 
mol的H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023
C. 7 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D. 35Cl的相對原子質量是12C原子質量的35倍
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