Question

【題目】（1）質量比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數之比為_____________；氧原子個數之比為____________。

（2）在標準狀況下，6.8g PH3與標準狀況下_______L CH4含有相同數目的H原子。

（3）某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。

（4）273 K、1.01×105 Pa時氣態單質X2的密度為1.25 g·L-1，則X的相對原子質量為________

（5）相同溫度和壓強條件下，一定體積的氣態氫化物H2R的質量是等體積NH3的2倍，則R的相對原子質量為____________。

Answer 1

【答案】5:5:4 10:5:4 3.36 64g.mol-1 32 14 32

【解析】

(1)根據n=計算SO2、CO、NO的物質的量之比，分子數目之比等于其物質的量之比，結合分子式計算含有氧原子數目之比；

(2)依據n===，結合PH3含有3個H，CH4含有4個H解答；

(3)根據n=計算RO2的物質的量，再根據M=計算其摩爾質量，進而計算R的相對原子質量；

(4)依據ρ標=計算M，然后計算X的相對原子質量；

(5)相同狀態下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，根據m=nM計算X的摩爾質量。

(1)質量比為16∶7∶6的三種氣體 SO2、CO、NO物質的量之比為∶∶=5∶5∶4，故三者分子數目之比為5∶5∶4，含有氧原子數目之比為5×2∶5×1∶4×1=10∶5∶4，故答案為：5∶5∶4；10∶5∶4；

(2)依據n===，要使二者含有氫原子數相等則滿足：×3=×4，解得V=3.36L，故答案為：3.36；

(3)RO2的物質的量為=0.02mol，其摩爾質量為=64g/mol，R的相對原子質量為64-32=32，故答案為：64g/mol；32；

(4)273K、1.01×105Pa時氣態單質X2的密度為1.25gL-1，則M=ρ標×22.4L/mol=1.25gL-1×22.4L/mol=28g/mol；則X的相對原子質量為=14，故答案為：14；

(5)相同狀態下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質量相等，根據m=nM知，相同物質的量時氣體質量與摩爾質量成正比，相同狀況下，一定體積的氣態氫化物H2R的質量是等體積NH3的2倍，則H2R的摩爾質量是氨氣的2倍，為34g/mol，則R摩爾質量=(34-2)g/mol=32g/mol，相對原子質量為32，故答案為：32。