使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ 
離子完全沉淀時，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為2:2:1，則上述三種溶液的體積比是（ ）
A．9:3:1 B．3:2:1 C．6:3:1 D．9:4:1
科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省卓越聯(lián)盟高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖．在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（ ）
A．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＞0
D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上第一次階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。
已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（開始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。有同學(xué)認(rèn)為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好，請結(jié)合離子方程式說明理由 。
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有_________________。
（4）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
（5）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C6＋LiCoO2 
LixC6＋Li1－xCoO2，LixC6中Li的化合價為______價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（ ）
選項 | 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
A | 1-己醇的沸點比己烷的沸點高 | 1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 |
B | 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 | 原電池需外接電源才能工作 |
C | 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) | 乙二酸具有酸性 |
D | Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 | NaCl固體可導(dǎo)電 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為D g。
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）計算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為 。
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱取 0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達(dá)到滴定終點時產(chǎn)物為NaHCO3，即HCl+Na2CO3 == NaHCO3+NaCl。重復(fù)上述操作兩次。
（3）配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100ml，若用2.0mol/LHCl進(jìn)行配制，需用量筒量取該HCl溶液 ml；定容時俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度 。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)= 。（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）
滴定次數(shù) | 樣品的質(zhì)量/g | 稀鹽酸的體積/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.3000 | 1.02 | 21.03 |
2 | 0.3000 | 2.00 | 21.99 |
3 | 0.3000 | 0.20 | 20.20 |
丙方案：
稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。
（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。實驗時，裝置A中c的作用 ， 。
（6）為了提高測定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和 （填寫字母標(biāo)號）進(jìn)行實驗。
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－、Cl-等離子，某學(xué)生進(jìn)行下列實驗：取少量原溶液，測得溶液呈強堿性，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色。關(guān)于該原溶液的推測正確的是（ ）
A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ B．溶液中可能存在Br－和Cl-
C．溶液可能存在Ba2＋和Cl- D．溶液中一定存在Na+和CO32－
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)
的是（ ）
A．明礬作凈水劑
B．黃河入海口處容易形成沙洲
C． 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
D．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是
A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙＞2P乙
B．SO2的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＝2k乙
D．甲乙中SO2的轉(zhuǎn)化率分別為??甲、??乙，丙中SO3的轉(zhuǎn)化率為??丙：??甲＞??乙，??甲+??丙=1
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上第一次大考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子檢驗的方法正確的是( )
A．向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加入少量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO
C．向某溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32-
D．向某溶液中加入足量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO
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