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下列離子檢驗的方法正確的是( )

A．向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B．向某溶液中加入少量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO

C．向某溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32-

D．向某溶液中加入足量鹽酸，無現象，再加入少量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中有SO

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－離子完全沉淀時，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為2:2:1，則上述三種溶液的體積比是（）

A．9:3:1 B．3:2:1 C．6:3:1 D．9:4:1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A．①壓強對反應的影響(p2>p1)

B．②溫度對反應的影響

C．③平衡體系增加N2對反應的影響

D．④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上第一次大考化學卷（解析版） 題型：實驗題

分實驗室需要450 mL 1.0 mol·L－1的硫酸溶液，某小組的同學設計如下實驗步驟并依此進行配制，請回答相關問題。(已知所用98%濃硫酸的密度為1.84 g/mL)

①計算需98%的濃硫酸的體積；

②在燒杯中將濃硫酸稀釋；

③接著將稀釋后的硫酸轉移到容量瓶中；

④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；

⑤定容；

⑥搖勻。

(1)該實驗中選用的定量儀器，除量筒外，還有________________。

(2)該實驗應該用(多大規格)_____ ______的量筒(可供選擇的量筒規格為10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的濃硫酸。

(3)①在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實際濃度將_____________(填“偏大、偏小、無影響”)

②某同學轉移溶液的操作如圖所示，該同學操作中的錯誤是。

③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認為應該采取的處理方法是：。

④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏高的是 (填選項)。

a．溶解后沒有冷卻至室溫就將液體轉移至容量瓶中

b．定容時，俯視刻度線

c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水

d．用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題

依照“同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同”，下列敘述正確的是( )

A．同溫、同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

B．同溫、同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

C．同溫、同壓下兩種氣體的質量之比等于密度之反比

D．同溫、同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第一次大考化學卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝___________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。該反應ΔH___________0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________________。