【題目】將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結果是（ ）
A. 兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B. 只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出
C. 生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀
D. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成
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【題目】下列各項中表達正確的是（ ）
A. 第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI
B. 水分子很穩定性是因為水分子間易形成氫鍵
C. 用電子式表示HCl形成過程：
D. 第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+
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【題目】下列各組物質，遇到鹽酸或強堿溶液都能反應的一組是
A.Cu Al2O3NaHCO3B.Mg Al（OH）3Na2CO3
C.Fe Al2O3Al（OH）3D.Al NaHCO3Al2O3
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【題目】不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是( )
A. Cl2與H2S溶液發生置換反應
B. 受熱時H2S能分解,HCl則不能
C. 硫和Cl2分別與氫氣化合時， Cl2比硫更容易
D. 溶于水時HCl是強酸,H2S是弱酸
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A. Y可以是葡萄糖
B. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2
C. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
D. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol
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【題目】通過以下反應均可獲取O2。下列有關說法不正確的是
①光催化分解水制氧氣：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1
②過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
A. 反應①是人們獲取H2的途徑之一
B. 反應②、③都是化學能轉化為熱能
C. 反應H2O2(l)＝H2O(g)+ 
O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1
D. 反應2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
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【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：
查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如下圖是所示。
（1）如圖中的線2表示的組分為____________（填化學式）
（2）寫出如圖曲線4的反應方程式：__________________________
（3）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________（用化學方程式表示）
（4）國家標準規定產品中Na2SO3的質量分數≥97.0%為優等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了下列方法進行測定。
稱取2.570g產品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重，質量為4.660g，通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）。_________________
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【題目】Licht等科學家設計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是( )
A. 電池工作時，K＋向負極區移動
B. Al電極發生還原反應
C. 正極的電極反應式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O
D. 理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減小9g
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應N2 (g) +3H2 (g) 
2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0
B. 地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1
D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數為6.02×1023
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