Question

【題目】某元素的原子為AZX，9.5g該元素的氯化物XCl2配成溶液后，需用200mL 1mol/L的AgNO3溶液才能把氯離子沉淀完全，已知，X元素核內質子數和中子數相等。

(1)據此請計算出A值______________，

(2)寫出該元素符號并確定其在周期性表中的位置______________。

Answer 1

【答案】24 第三周期第ⅡA族

【解析】

根據反應Ag++Cl-=AgCl↓計算氯化物的相對分子質量，進而計算X的相對原子質量，根據中子數可計算X的質子數，可確定在周期表中的位置。

(1)n(AgNO3)=0.2L×1mol/L=0.2mol，根據反應Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2mol，則n(XCl2)=×n(Cl-)=0.1mol，M(XCl2)==95g/mol，所以X的質量數為95-2×35.5=24；

(2)X元素核內質子數和中子數相等，則質子數為24=12，為Mg元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為2，位于周期表第三周期，第ⅡA族。