科目：高中化學 來源： 題型：
（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業制備氯化鐵的一種工藝如下：
回答下列問題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為 。
（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是 。
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的化學式為 。
（4）室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為 （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。
（5）吸收劑X是 ，吸收塔中吸收劑X的作用是 。
（6）測定樣品中FeCl3的質量分數的方法是：
a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應
c．以淀粉作指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質量分數為 。
②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其原因可能是 。
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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省淮陰中學、海門中學、天一中學高三上學期聯考化學試卷 題型：填空題
（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業制備氯化鐵的一種工藝如下：
回答下列問題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為 。
（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市十二區縣重點校高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11．0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業制取并收集ClO2。
（1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：??????????????????????????? 。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、??????????????? ；
B裝置必須放在冰水浴中，其原因是??????????????????????????????? 。
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①???????????????????? ；②??????????????????? ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10．00 mL，稀釋成100．00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2．0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：???????????????????????? 。
②滴定過程中至少需進行兩次平行測定的原因是???????????????????????????????? 。
③寫出步驟2中發生反應的離子方程式?????????????????????????????????? 。
④原ClO2溶液的濃度為???????????????? g / L（用步驟中的字母代數式表示）。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果????????????? 。
若滴定開始仰視讀數，滴定終點時正確讀數，則測定結果?????????????????? 。
（填“偏高”“偏低”或“不變” ）
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省、海門中學、天一中學高三上學期聯考化學試卷 題型：填空題
（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業制備氯化鐵的一種工藝如下：
回答下列問題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為 。
（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：
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溫度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
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溶解度（g/100gH2O） |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是 。
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的化學式為 。
（4）室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為 （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。
（5）吸收劑X是 ，吸收塔中吸收劑X的作用是 。
（6）測定樣品中FeCl3的質量分數的方法是：
a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應
c．以淀粉作指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質量分數為 。
②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其原因可能是 。
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題
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