Question

過氧化鈣(CaO₂)是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經脫水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O不溶于水，在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂。其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
(1)寫出制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是_________________________________。
(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是_____________________________。
(3)操作A的步驟為__________________________________________。
(4)檢驗“水洗”已經洗凈的方法是___________________________________。
(5)測定含雜質的產品中CaO₂含量的實驗步驟是：
（已知：①CaO₂在酸性條件下將I^-氧化為I₂②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-③雜質不與I^-反應）
第一步：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量2 mol/L的鹽酸，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①第三步反應完全時的現象為________________________________。
②產品中CaO₂的質量分數為____________________。 （用字母表示）
③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數偏高（測定過程中由操作產生的誤差忽略不計），可能的原因是___________________。

Answer 1

(1)CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl
(2)冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）
(3)向濾液中加入適量HCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥
(4)取少許洗滌液，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產生白色沉淀，則說明已經洗凈
(5)①溶液由藍色變為無色，并在半分鐘內不再變化②③在酸性備件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質量分數偏高