Question

【題目】下列說法不正確的是

A.25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL時氨水的濃度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)

B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中 不變

C.現有濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反應后溶液呈中性，需要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，其大小關系為V3> V1> V2

D.將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，鹽酸所加的水量多，說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 25℃時，10mLpH=11的氨水中c(CH3COOH)===0.1mol/L，加水稀釋至100mL時氨水的濃度是0.01mol/L，A正確；

B. 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中=，Ka、Kw只受溫度的影響，不受濃度變化的影響，B正確；

C. 濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸，c(H+)分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，中和一定量的NaOH溶液,當溶液呈中性，可得0.1V1=0.2V2<0.1V3(醋酸鈉溶液呈堿性，醋酸應過量)，從而得出V3> V1> V2，C正確；

D. 將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多，說明醋酸加水稀釋后，n(H+)增大，從而說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，D錯誤。

故選D。