Question

【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。

(1)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用__式滴定管。

(2)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__；終點判斷方法：_________________

(3)滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調整液面(記錄初讀數)

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作

正確的操作順序為：_____

(4)有關數據記錄如下：

實驗序號	待測液體積(mL)	所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
		滴定前	滴定后
1	20. 00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

則NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L(保留四位有效數字)

(5)若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結果________；若滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數，則會使所測堿的濃度值________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

Answer 1

【答案】酸 錐形瓶內溶液顏色的變化 黃色變成橙色，并且在半分鐘內無顏色變化 ①⑤③④②⑥ 0.2000 無影響 偏高

【解析】

酸堿中和滴定實驗原理：c（NaOH）×V(NaOH)=c(HCl)×V（HCl），代入實驗數據（注意數據的有效性）計算c（NaOH）；根據實驗操作步驟進行滴定的排序，其中鹽酸要用酸式滴定管進行量取，用甲基橙做指示劑，根據顏色的變化確定滴定終點。

(1) 滴定操作中，酸或者強氧化性物質要用酸式滴定管盛裝，堿用堿式滴定管盛裝，故盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；

(2) 滴定時，眼睛要注視著錐形瓶內溶液顏色的變化，避免產生較大誤差；由于用甲基橙作指示劑，甲基橙變色的pH范圍為3.1~4.4，故終點判斷方法：溶液由黃色變為橙色，并且在半分鐘內無顏色變化；

(3) 滴定操作的正確順序是：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調節液面并記錄初讀數、取液、滴定，故答案為①⑤③④②⑥；

(4) 三次消耗的鹽酸的體積分別為：20.10mL、19.90mL、21.80mL（誤差太大，舍去）；前兩次平均體積為20.00mL，代入c（NaOH）=；

(5) 錐形瓶不干燥或是滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁，都不會影響被滴定液中溶質的物質的量，即n值不變，所耗標準溶液的體積不變，則測定結果無影響；若滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數，讀數偏大，所耗標準溶液的體積偏大，則會使所測堿的濃度值偏高。