Question

某弱酸的酸式鹽有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈堿性。50℃時，濃度均為0.1mol?L^－1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的關系是

A．c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14

B．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)

C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－)

D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)

Answer 1

AB

A 對升高溫度，水的離子積增大，所以c(H⁺)?c(OH^－) ＞ 1×10^－14
B 對遵循電荷守恒
C 錯c(H⁺) + 2c(H₃XO₄) + c(H₂XO₄^－) ＝c(XO₄^3－) + c(OH^－) 只適應Na₂HXO₄溶液
D 錯c(H⁺) + c(H₃XO₄)＝c(HXO₄^2－)+ 2c(XO₄^3－)+ c(OH^－) 只適應NaH₂XO₄溶液