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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】山西老陳醋是中國四大名醋之一,已有 3000 余年的歷史,素有天下第一醋的盛譽。

1)山西人喜歡吃面食,面食為人體提供的營養物質主要是_______________,它對人體所起的作用是_________________。面食本身偏堿性,吃醋能增加胃液酸度,有助于食物的消化和吸收。

2)炒菜時,加一點酒和醋能使菜味香可口,原因是(用方程式表示) ___________________,生成的有香味的物質是__________________(填名稱)。

3)碳酸氫鈉是一種治療胃酸過多的藥物,若病人服用此藥物的同時吃醋,會使藥效大大降低,有關反應的化學方程式是_______________________

【答案】糖類 提供能量 乙酸乙酯 CH3COOH+NaHCO3=CH3COONaH2OCO2

【解析】

本題主要考查糖類、乙酸的相關化學知識。

1)人體的三大營養物質有糖類、脂肪、蛋白質。面食主要提供糖類,其對人體的主要作用是提供能量;

2)炒菜時,加一點酒和醋能使菜味香可口,酒和醋可以在加熱的條件下,生成具有香味的乙酸乙酯,故化學方程式為

3)吃了醋之后,藥效降低的原因是藥物被醋消耗了一部分,所以該反應的化學方程式為:CH3COOH+NaHCO3=CH3COONaH2OCO2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對塑料的敘述不正確的是 ( )

A.熱塑性塑料具有長鏈狀的線型結構

B.熱固性塑料在形成初期是長鏈狀的

C.熱固性塑料鏈與鏈之間會形成共價鍵,產生一些交聯

D.熱固性塑料在高溫時共價鍵也不斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下圖所示:

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+

(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,需量取濃硫酸__________mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外,還需____________

(2)“酸浸”時,為了提高浸取率可采取的措施有__________________

(3)H2O2的作用是將“濾液Ⅰ”中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:___________________

(4)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉化為CrO42-。過濾后“濾液Ⅱ”中的陽離子主要有Na、Ca2+、Mg2+,但溶液的pH不能超過8,其理由是__________________

(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR===MRn+nNa,利用鈉離子交換樹脂除去“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子是________(填離子符號)。

(6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的化學方程式:___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2 Cl2 反應的微觀過程可用右圖表示,下列有關說法正確的是

A. 過程 1 釋放能量B. 過程 2 吸收能量

C. 該反應為吸熱反應D. 反應物總能量高于生成物總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一) 某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.(部分夾持儀器已略去)已知:乙醇的沸點為 78,易溶于水;乙醛的沸點為 20.8,易溶于水。

1 乙醇催化氧化的化學方程是_________

2)裝置甲中熱水的主要作用是_________

3)裝置乙中冷水的主要作用是_________,其溫度要求是_________,為達到該溫度,可進行的操作是_________

4)實驗開始前,加熱銅網,觀察到的現象是_________,該反應的化學方程式是_________;鼓入空氣和乙醇蒸氣后,銅網處觀察到的現象是_________,此反應中,銅的作用是_________

5 在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該反應_________(填吸熱放熱);集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________

6)實驗結束后,取出裝置乙中的試管,打開橡膠塞,能聞到_________

(二) 化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產物(加熱儀器、夾持裝置已略

去)。

已知: 乙醇的沸點為 78 易溶于水; 乙醛的沸點為 20.8 易溶于水。

1)乙醇催化氧化的化學方程式是___________

2)實驗時上述裝置中需要加熱的是__________(填字母,下同),其中應該先加熱的是_______ 為使裝置A中的乙醇成為蒸氣, 最簡單的加熱方法是_________

3)實驗室制取氧氣的化學方程式是___________

4)實驗開始后,裝置B中能觀察到的現象是___________;裝置C中能觀察到的現象是__________ 由此得出的結論是_____________

5)裝置 E 的作用是________ 能初步判定反應后有乙醛生成的依據是_____________

6)裝置 D中的藥品是__________ 其作用是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是(

A.半導體材料B.制催化劑的材料

C.制農藥的材料D.耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1

B. 1 g甲烷和1 g氧氣的原子數之比為5∶1

C. 等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1

D. 在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將質量為1.15 g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中,共收集到1.232 L(標準狀況)氣體。請回答下列問題:

(1)1.15 g鈉與水反應,理論上生成氣體的體積(標準狀況)__________ L

(2)AlNaOH溶液反應也能生成H2,寫出相應的化學方程式:_____________

(3)若反應后溶液的體積為100 mL,則溶液中NaOH的物質的量濃度為多少?(寫出計算過程)_______

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同步練習冊答案
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