【題目】將質量為1.15 g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(標準狀況)氣體。請回答下列問題：
(1)1.15 g鈉與水反應，理論上生成氣體的體積(標準狀況)為__________ L 。
(2)Al和NaOH溶液反應也能生成H2，寫出相應的化學方程式：_____________；
(3)若反應后溶液的體積為100 mL，則溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？(寫出計算過程)_______。
【答案】0.56 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.3mol/L
【解析】
(1)根據鈉與水的關系式計算；
(2)根據反應物、生成物寫出反應方程式并標出電子轉移的方向和數目；
(3)氫氣的總體積減去鈉與水反應生成氫氣的體積就是鋁與氫氧化鈉反應生成的氫氣體積，根據鋁與氫氧化鈉反應生成的氫氣體積計算消耗的氫氧化鈉的物質的量，鈉與水反應計算生成的氫氧化鈉的物質的量減去鋁與氫氧化鈉反應的物質的量就是剩余的氫氧化鈉的物質的量，根據濃度公式計算其濃度。
(1)設生成氫氣的體積為x
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 22.4L
1.15g x
，解得x=0.56L；
(2)鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏氯酸鈉和氫氣，在該反應中，Al失電子3e-，發生氧化反應，水中的H得電子2×e-，發生還原反應，轉移電子數為最小公倍數是6，所以Al、NaAlO2的系數是2，氫氣的系數是3，然后配平其它物質，反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(3)Na與水反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1.15gNa的物質的量為n(Na)=
=0.05mol，由方程式關系可知反應產生的NaOH的物質的量為0.05mol，反應放出氫氣的
鈉與水反應生成的氫氧化鈉的物質的量為0.05mol，生成氫氣的物質的量是0.025mol，其體積為V(H2)=0.025mol×22.4L/mol=0.56LL，則鋁與氫氧化鈉反應生成的氫氣體積為1.232L-0.56L=0.672L，該氫氣的物質的量為0.672L÷22.4L/mol=0.03mol根據Al與NaOH溶液反應的方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知與 Al反應的NaOH的物質的量為0.02mol，反應產生的NaAlO2的物質的量是0.02mol，所以剩余NaOH的物質的量為0.05mol-0.02mol=0.03mol，因此反應后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度c=
=0.3mol/L。
新課標階梯閱讀訓練系列答案
口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】山西老陳醋是中國四大名醋之一，已有 3000 余年的歷史，素有“天下第一醋”的盛譽。
（1）山西人喜歡吃面食，面食為人體提供的營養物質主要是_______________,它對人體所起的作用是_________________。面食本身偏堿性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。
（2）炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示） ___________________,生成的有香味的物質是__________________（填名稱）。
（3）碳酸氫鈉是一種治療胃酸過多的藥物，若病人服用此藥物的同時吃醋，會使藥效大大降低，有關反應的化學方程式是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)＋aQ(g)，2 min后達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述錯誤的是( )
A. a的值為2 B. 平衡時X的濃度為0.2 mol·L－1
C. Y的轉化率為60% D. 反應速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O
2H+＋Cl-＋ClO-
B. 鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：
如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇________或________儀器。
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?________
（3）進行操作②后，如何判斷SO42－已除盡，方法是__________________
（4）操作③的目的是__________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是___________。
（5）操作④的目的是________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關判斷中正確的是
A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D. ①②③中海水均是實現化學能與電能相互轉化的電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是( )
A. 1 mol B和3 mol C
B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應)
C. 1 mol B和1 mol C
D. 2 mol A、3mol B和3 mol C
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