Question

【題目】某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現通過如下操作配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用________(填儀器名稱)攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入________(填儀器名稱)；③繼續加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用________(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

(1)操作步驟正確的順序是________(填序號)。

(2)若沒有操作④，則所配溶液的濃度會________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數為________。

(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為________mL。

(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的________會導致結果偏低(請用序號填寫)。

a．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

b．定容時俯視刻度線

c．定容時仰視刻度線

d．干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液

Answer 1

【答案】 玻璃棒 100mL容量瓶 膠頭滴管 ①②④③⑤ 偏低 1% 400mL ac

【解析】加快溶解的正確操作是用玻璃棒攪拌；配制100mL溶液時就需要用100mL容量瓶；定容時需要用膠頭滴管。

（1）根據配制的原理及實驗要求可知，正確的操作順序是①②④③⑤；(2)若沒有操作④，部分溶質損失，則所配溶液的濃度會偏低；（3）根據c=可知，該溶液的質量分數為；（4）稀釋前鈉離子的濃度是0.2mol/L，而稀釋后鈉離子的濃度是0.01mol/L，所以稀釋后溶液的體積是=400mL；（4）根據c＝可知，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，則溶質減少，濃度偏小；定容時俯視刻度線，則溶液的體積減小，所以濃度偏高；反之定容時仰視刻度線，濃度偏低；干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液，不會影響實驗結果，答案選ac。