Question

【題目】現有五種物質A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產生下表中的離子:

陽離子	Na+　H+　Ba2+
陰離子	OH-　 CO32-　SO42-

為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結果如下:

①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X,氣體X可以與C溶液反應生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應;

②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。

請根據上述實驗結果,填空:

(1)寫出物質的化學式:A______ X______。

(2) B溶于水后的電離方程式為______________________。

鑒別B中陰離子的實驗操作方法是_____________________。

(3)寫出 A溶液與B溶液反應的離子方程式:

________________________________________________________________________。

(4)D與E的混合物a g,加入足量鹽酸,反應完畢生成標準狀況下的氣體b L,則D在混合物中的質量分數為________。（列出算式即可）

Answer 1

【答案】 A為Na2CO3 X、CO 2 NaHSO4=Na++H++SO42- 取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-； CO32-+2H+=CO2↑+H2O w（BaSO4）=×100%=1-，故答案為：1-．

【解析】根據題意可知：生成的氣體只有二氧化碳，反應2H++ CO32-= CO 2↑+ H2O，CO 2能夠與C溶液反應生成沉淀E，則C為氫氧化鋇，沉淀E為碳酸鋇；沉淀E可與B溶液反應，B為硫酸氫鈉；A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，X為二氧化碳，A為碳酸鈉，B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，D為硫酸鋇。

(1)由以上分析可知，A為Na2CO3，X為CO 2；正確答案：Na2CO3 ； CO 2。

(2) B為硫酸氫鈉，溶于水后的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸根離子檢驗方法：取少量B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-；正確答案：取少量B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-。

(3) A為碳酸鈉，B為硫酸氫鈉，碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉反應生成二氧化碳、硫酸鈉和水，反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O；正確答案：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

(4) D為硫酸鋇, E為碳酸鋇,二者的混合物加入足量鹽酸,硫酸鋇不溶于鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應，生成二氧化碳的體積b L,氣體的量為b/22.4mol，則碳酸鋇的量為b/22.4mol，質量為197 b/22.4 g，硫酸鋇的質量為a-197 b/22.4 g,則硫酸鋇的質量分數為w（BaSO4）=×100%=1-，正確答案：1-。