【題目】每年冬天，許多城市會出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ）
A. 膠體 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等離子，當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物質的量之比為l：l
C. 原溶液中可能含有CO32﹣
D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質只有NaAlO2
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【題目】向體積均為10 mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L
B. 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產生CO2體積的最大值為224 mL
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【題目】第一電離能I1是指氣態原子X（g）失去一個電子成為氣態陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖． 請回答以下問題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規律是 ．
（2）圖中5號元素在周期表中的位置是、 ．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低很多，原因是： ．
（4）氣態鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJmol﹣1 ， 失去第二個電子為7296kJmol﹣1 ， 失去第三個電子為11 799kJmol﹣1 ， 由此數據分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量 ．
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【題目】已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm3，質量分數為w%，物質的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質量為mg。則下列表達式正確的是
A. n(NaCl)=ρV/58.5 B. c(NaCl)=10ρw/58.5 C. w=m/ρV D. V=22.4m/58.5
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【題目】下列行為不符合“綠色化學”這一主題的是（ ）
A. 推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行
B. 秸稈就地焚燒，降低運輸成本
C. 大力發展太陽能和風力發電
D. 對燃煤進行脫硫，減少SO2對空氣的污染
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【題目】對Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.56×10﹣10）三種物質，下列說法正確的是（ ）
A.Mg（OH）2的溶解度最小
B.Ca（OH）2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液 體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根據圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤；故選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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【題目】由FeO、Fe3O4和Fe2O3組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物質的量之比可能是
A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:1
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