【題目】化學上常用下圖表示基本反應類型與氧化還原反應關系，其中陰影部分可以表示 （ ）
A. 置換反應 B. 復分解反應 C. 所有的分解反應 D. 有電子轉移的化合反應
【答案】D
【解析】
化學反應的四種基本類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；根據四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關系來回答；部分化合反應屬于氧化還原反應，部分分解反應屬于氧化還原反應
根據化合價是否發生變化，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據反應物、生成物的種類及其變化，可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。部分化合反應屬于氧化還原反應，部分分解反應屬于氧化還原反應，所有的置換反應均是氧化還原反應，所有的復分解反應均不是氧化還原反應，
A、所有的置換反應均是氧化還原反應，故A不選；
B、所有的復分解反應均不是氧化還原反應，故B不選；
C、所有的分解反應，只有部分分解反應屬于氧化還原反應，故C不選；
D、有電子轉移的化合反應，這部分化合反應屬于氧化還原反應，故D符合；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮等元素及其化合物和人類生產、生活密切相關，請回答下列問題：
(1)氨催化氧化是硝酸工業的基礎，生產過程中會發生以下反應：
主反應：
副反應：
①工業上往往采用物料比
在1.7—2.0之間，主要目的是____________。
②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
化學鍵 | N-N | O=O |
鍵能/kJ· mol-1 | 946 | 497.3 |
則拆開1mol NO中的化學鍵需要吸收的能量是__________kJ。
(2)在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入l mol NO和一定物質的量的CO，在催化劑作用下發生反應：2NO (g)+2CO (g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH>0，NO的物質10 s隨反應時間t的變化曲線如圖：
①前10 s內N2的平均生成速率為____。
②已知在t1時刻反應速率加快，則在t1時刻改變的條件可能是____。（填寫一種）
(3)在723K時，將0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密閉容器中，發生如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反應平衡后，水的物質的量分數為0.10。
①CO2 的平衡轉化率等于______，反應平衡常數K等于______(保留兩位有效數字)。
②再向容器中加入過量的CoO (s)和Co (s)，則容器中又會增加如下平衡：CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1；CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2。最后反應平衡時，容器中水的物質的量分數為0. 30，則K1等于____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 0.05 mol液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子
B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH
C. 標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D. 23gNa與O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉移NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質的溶液中，其中不能組成原電池的是
A | B | C | D | |
電極與溶液 | Zn、石墨、硫酸 | Cu、Ag、硝酸銀 | Mg、Al、氫氧化鈉 | Zn、Cu、蔗糖 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由兩種元素組成的化合物M，是某種具有優異磁學性質的新型電子材料的主要成分。其制備流程如下：
取2.38g 的M 用足量稀硫酸溶解，在所得反應液中加入足量的NaOH溶液，發現有刺激性氣味且能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時溶液中產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，沉淀灼燒后質量為3.20g。請回答：
（1）寫出NaNH2的電子式________， M的化學式________________；
（2）根據圖示信息，用一個化學方程式表示NaN3制備方法_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應的氧化產物是__________，還原產物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素的有關數據如下表，下列敘述正確的是
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
主要化合價 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
A. X、Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序為X>Y>W>Z
B. Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸
C. Y的氣態氫化物的穩定性高于X
D. 工業上采用電解熔融狀態的Z的氯化物制備Z單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________
（2）溶液中各離子的物質的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________
（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________
（4）物質的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________
（5）CH3COO-和OH-的物質的量之和比H+多________mol
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