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反應4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0．3 mol，則此反應的平均速率v(x)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A．v (O₂)=" 0.0l" mol·L^-1·s^-1　　　 B．v (NO)="0.002" mol·L^-1·min^-1
C．v (H₂O)="0.003" mol·L^-1·s^-1　　　 Dv (NH₃)="0.001" mol·L^-1·s^-1

試題分析：根據v=△n/△tV代入數據計算得v（NO）v（NO）="0.002" mol·L^-1·s^-1，不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，A、v（O₂）="0.0025" mol·L^-1·s^-1，錯誤；B、v（NO）="0.002" mol·L^-1·s^-1，選項中單位錯誤，錯誤；C、v（H₂O）="0.003" mol·L^-1·s^-1，正確；D、v（NH₃）=v（NO）="0.002" mol·L^-1·s^-1，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學進行如下實驗，檢驗化學反應中的能量變化．
實驗中發現反應前后①中的溫度升高而②中的溫度降低，由此判斷Al與鹽酸的反應是______熱反應、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應是______熱反應．試寫出①中反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于A₂ + 3B₂

2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A．v (B₂) =" 0.8mol/" (L?s) B．v (A₂) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s) D．v (B₂) =" 4.2mol/" (L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是反應2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 ( )

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0．158mol/(L·s）

B．反應開始到10s， X的物質的量濃度減少了0．79mol/L

C．反應開始時10s， Y的轉化率為79．0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋ Y(g)

Z(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C0₂(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^一
反應②2CO(g)+0₂(g)

2C0₂(g) △H₂="b" kJ·mol^-
反應③2Fe(s)+0₂(g)

2FeO(s)△H₃
（1） △H₃=          (用含a、b的代數式表示)。
（2）反應①的化學平衡常數表達式K=           ，已知500℃時反應①的平衡常數K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，Fe和C0₂的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO₂的轉化率為              ，CO的平衡濃度為               。
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C0₂濃度的兩倍，則a          0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有         (填序號)。
A．縮小反應器體積    B．再通入CO₂    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是         (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，寫出該反應的熱化學方程式。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數據：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據表中數據計算：
①0~1h內N₂的平均反應速率為mol/(L·h)。
②反應進行到2h時放出的熱量為 kJ。
③此條件下，反應：N₂ + 3H₂

2NH₃的化學平衡常數K = （保留兩位小數）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化學平衡移動的方向是（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）
（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質 T/℃ n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T₁	0.020	0.020	0.080	0.040
T₂	0.010	0.010	0.090	0.045

①請結合上表數據，寫出NO與CO反應的化學方程式                       .
②根據表中數據判斷，溫度T₁和T₂的關系是(填序號)__________。
A．T₁>T₂         B．T₁<T₂   C．T₁=T₂      D．無法比較
（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g);   ΔH= - 1266.8 kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
則氨催化氧化的熱化學方程式為________________________________________。
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為___________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN₂，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：

ΔH >0
水蒸氣的濃度（mol·L^－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(O₂)＝；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。
（5）最新研究發現，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質溶液，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸。
總反應為:2CH₃CHO+H₂O