活動(dòng)單導(dǎo)學(xué)課程高中化學(xué)人教版
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7 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（
A
）
A. 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2?+Fe=Fe2?+Cu
B. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓
D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑
答案：A
解析：A項(xiàng)，正確；B項(xiàng)，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成Fe2?，應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；C項(xiàng)，漏寫H?與OH?反應(yīng)，應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；D項(xiàng)，CaCO?難溶，不能拆，應(yīng)為CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑。
8（2025南師附中月考）下列離子方程式書寫正確的是（
A
）
答案：A
解析：A項(xiàng)，少量NaHCO?，OH?過量，離子方程式正確；B項(xiàng)，中性時(shí)n(H?)=n(OH?)，應(yīng)為Ba2?+SO?2?+2H?+2OH?=BaSO?↓+2H?O；C項(xiàng)，氨水是弱堿，不能拆，應(yīng)為Cu2?+2NH?·H?O=Cu(OH)?↓+2NH??；D項(xiàng)，生成Fe2?，應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑。
9（2025南京期中）向一定體積的Ba(OH)?溶液中逐滴加入離子濃度相當(dāng)?shù)南×蛩幔瑴y(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（
A
）
答案：A
解析：A項(xiàng)，a處Ba(OH)?與H?SO?恰好完全反應(yīng)生成BaSO?沉淀和水，溶液中幾乎無自由移動(dòng)離子，導(dǎo)電能力幾乎為0，正確；B項(xiàng)，BaSO?是電解質(zhì)，AB段離子濃度減小導(dǎo)致導(dǎo)電能力減弱；C項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；D項(xiàng)，BC段是過量的H?SO?電離出離子導(dǎo)電。
10（2025無錫期中）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實(shí)驗(yàn)裝置 滴加NaOH溶液到H?SO?溶液中 滴加BaCl?溶液到CuSO?溶液中 滴加稀鹽酸到Zn粒中
現(xiàn)象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色 有無色氣體放出
以下結(jié)論正確的是（
C
）
A. Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)
B. Ⅱ中的白色沉淀為CuCl?
C. Ⅲ中的離子方程式為2H?+Zn=Zn2?+H?↑
D. Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)
答案：C
解析：A項(xiàng)，Ⅰ中NaOH與H?SO?發(fā)生中和反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；B項(xiàng)，Ⅱ中白色沉淀為BaSO?；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，Ⅰ中反應(yīng)是離子反應(yīng)（H?+OH?=H?O）。
11 下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（
D
）
答案：D
解析：A項(xiàng)，未加熱，NH?可能未逸出；B項(xiàng)，可能含Ag?或CO?2?等；C項(xiàng)，可能是NaOH溶液；D項(xiàng)，可能含CO?2?或HCO??等，正確。
