活動單導學課程高中化學人教版
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11 制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO? + 2HCN = CaCN? + CO↑ + H?↑ + CO?↑。下列說法正確的是（
D
）
A. 氫元素被氧化，碳元素被還原
B. HCN被氧化，CaCO?被還原
C. HCN是氧化劑，CaCO?是還原劑
D. CaCN?是氧化產物，H?為還原產物
答案：D
解析：反應中CaCO?中各元素化合價不變；HCN中H元素化合價由+1變為0（H?），被還原；C元素化合價部分由+2變為+4（CaCN?中C為+4），被氧化；
A. 氫元素被還原，碳元素部分被氧化，A錯誤；
B. HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCO?未被還原，B錯誤；
C. HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCO?不是還原劑，C錯誤；
D. CaCN?是碳元素被氧化的產物（氧化產物），H?是氫元素被還原的產物（還原產物），D正確。
12 氫化鈉（NaH）是一種常用的儲氫劑，遇水后生成H?和一種堿，廣泛應用于工業生產。
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為
-1
。
（2）NaH能與水劇烈反應：NaH + H?O = NaOH + H?↑，該反應中的氧化劑是
H?O
，氧化劑與還原劑的個數之比是
1:1
。
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl?）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為
4NaH + TiCl? =高溫= Ti + 4NaCl + 2H?↑
。
答案：（1）-1
（2）H?O；1:1
（3）4NaH + TiCl? =高溫= Ti + 4NaCl + 2H?↑
解析：（1）NaH中Na元素化合價為+1，氫元素的化合價為-1；
（2）反應NaH + H?O = NaOH + H?↑中，NaH中H元素化合價由-1變為0（還原劑），H?O中H元素化合價由+1變為0（氧化劑），氧化劑與還原劑的個數之比是1:1；
（3）高溫下NaH與TiCl?反應生成Ti、NaCl和H?，化學方程式為4NaH + TiCl? =高溫= Ti + 4NaCl + 2H?↑。
13 鎢是熔點最高的金屬，廣泛用于生產、生活中，如用鎢絲作燈絲等。工業上以白鎢礦（主要成分為CaWO?）為原料冶煉鎢的工藝流程如下：
白鎢礦粉末→[Na?CO?，800~900℃]→混合物→[水]→過濾→濾渣A、濾液A→[鹽酸]→過濾→濾渣B（H?WO?）→[煅燒]→WO?→W
已知：H?WO?難溶于水。
回答下列問題。
（1）白鎢礦粉末與碳酸鈉在800～900℃條件下發生反應：CaWO? + Na?CO? =800~900℃= CaO + Na?WO? + CO?↑。該反應
不是
（填“是”或“不是”）氧化還原反應，WO?2?是________
酸性
（填“酸性”或“堿性”）氧化物。
（2）濾液A中Na?WO?與鹽酸反應的離子方程式為
WO?2? + 2H? = H?WO?↓
。
（3）一氧化碳、鋁、氫氣都可以還原WO?冶煉W。寫出氫氣在加熱條件下與WO?發生置換反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：
WO? + 3H? =△= W + 3H?O（單線橋：從H?指向WO?，標“6e?”）
。
答案：（1）不是；酸性
（2）WO?2? + 2H? = H?WO?↓
（3）WO? + 3H? =△= W + 3H?O（單線橋：從H?指向WO?，標“6e?”）
解析：（1）反應中各元素化合價均未變化，不是氧化還原反應；WO?2?對應酸為H?WO?，是酸性氧化物；
（2）Na?WO?與鹽酸反應生成H?WO?沉淀，離子方程式為WO?2? + 2H? = H?WO?↓；
（3）氫氣與WO?加熱反應生成W和水，化學方程式為WO? + 3H? =△= W + 3H?O，單線橋表示電子轉移：從H?中的H指向WO?中的W，標“6e?”。
（1）還原工序中，不生成S單質的反應的化學方程式為
Fe?(SO?)? + Fe = 3FeSO?
。
（2）沉鐵工序產生的白色沉淀Fe(NH?)Fe(CN)?中Fe的化合價為
+2、+3
，氧化工序發生反應的離子方程式為
6Fe2? + ClO?? + 6H? = 6Fe3? + Cl? + 3H?O
。
答案：（1）Fe?(SO?)? + Fe = 3FeSO?
（2）+2、+3；6Fe2? + ClO?? + 6H? = 6Fe3? + Cl? + 3H?O
解析：（1）紅渣中Fe?O?與硫酸反應生成Fe?(SO?)?，還原工序中Fe?(SO?)?與Fe反應生成FeSO?，不生成S單質，化學方程式為Fe?(SO?)? + Fe = 3FeSO?；
（2）Fe(NH?)Fe(CN)?中NH??為+1價，CN?為-1價，設Fe化合價為x、y，則x + 1 + y + 6×(-1) = 0，根據化合物中正負化合價代數和為0，結合鐵銨藍組成，Fe化合價為+2和+3；氧化工序中Fe2?被NaClO?氧化為Fe3?，離子方程式為6Fe2? + ClO?? + 6H? = 6Fe3? + Cl? + 3H?O。
