點金訓練精講巧練高中化學人教版
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（1）氫氧化鐵膠體中分散質粒子直徑為
1～100
nm。
答案：1～100
（2）可讓一束可見光通過所制得的液體，以此檢驗該液體是否是膠體。除此之外，你認為還可以用什么方法判斷膠體的制備是否成功？
答案：觀察是否能透過濾紙（或進行電泳實驗等）
解析：膠體粒子能透過濾紙，濁液不能；或利用膠體粒子帶電進行電泳實驗判斷。
（3）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，甲同學往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果
出現紅褐色沉淀
，原因是
長時間加熱導致膠體發生聚沉
。
答案：出現紅褐色沉淀；長時間加熱導致膠體發生聚沉
解析：膠體加熱時，粒子運動加劇，碰撞機會增多，易發生聚沉生成沉淀。
活動1 向②中滴加稀硫酸會有什么現象？
答案：先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
解析：稀硫酸中的H?和SO?2?會中和膠體粒子電荷，使膠體聚沉產生沉淀，隨后H?與Fe(OH)?反應使沉淀溶解：2Fe(OH)?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+6H?O。
活動2 乙同學認為向FeCl?溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制取Fe(OH)?膠體，你認為他的想法正確嗎？說明原因。
答案：不正確；原因是FeCl?溶液與NaOH溶液反應生成Fe(OH)?沉淀，得不到膠體
解析：FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl，反應生成的是沉淀，不是膠體。
（4）乙同學按要求制備了Fe(OH)?膠體，但是她又向Fe(OH)?膠體中逐滴加入了稀硫酸，結果出現一系列變化。
①先出現紅褐色沉淀，原因是
稀硫酸中的離子使膠體發生聚沉
。
②隨后沉淀溶解，此反應的化學方程式是
2Fe(OH)?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+6H?O
。
答案：①稀硫酸中的離子使膠體發生聚沉
②2Fe(OH)?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+6H?O
