點金訓練精講巧練高中化學人教版
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問題式預習一、離子反應與離子方程式的書寫1.離子反應(1)實驗探究
操作：向Na?SO?溶液中滴加BaCl?溶液（二者恰好完全反應）
現象：________
混合前溶液中粒子：BaCl?溶液中Ba2?、Cl?；Na?SO?溶液中Na?、SO?2?
混合后溶液中粒子：Na?、Cl?
離子之間的反應：________
答案：現象：產生白色沉淀；離子之間的反應：Ba2?與SO?2?結合生成BaSO?沉淀
解析：Na?SO?與BaCl?反應生成BaSO?白色沉淀，混合后Ba2?和SO?2?結合成沉淀，溶液中剩余Na?和Cl?。
(2)定義與實質
定義：電解質在溶液中的反應實質上是________之間的反應，這樣的反應屬于離子反應
實質：離子反應使溶液中某些離子濃度________
答案：離子；減小
解析：離子反應定義為電解質在溶液中離子之間的反應；實質是離子結合生成沉淀、氣體或水等，使某些離子濃度減小。
2.離子方程式(1)定義：用實際參加反應的
離子符號
來表示反應的式子。
答案：離子符號
解析：離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。
(2)書寫步驟（以Na?SO?溶液和BaCl?溶液反應為例）
寫：寫出反應的化學方程式（必須根據實驗事實）
Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl
拆：把易溶于水、易電離的物質拆成離子的形式
2Na?+SO?2?+Ba2?+2Cl?=BaSO?↓+2Na?+2Cl?
刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子并將方程式化為最簡
Ba2?+SO?2?=BaSO?↓
查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等，反應條件、沉淀符號、氣體符號等
答案：寫：Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl
拆：2Na?+SO?2?+Ba2?+2Cl?=BaSO?↓+2Na?+2Cl?
刪：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓
解析：首先寫出化學方程式，然后將易溶易電離的Na?SO?、BaCl?、NaCl拆成離子形式，刪去兩邊不反應的Na?和Cl?，得到離子方程式。
(3)中和反應的離子方程式
化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H?O 離子方程式：
H?+OH?=H?O
化學方程式：KOH+HCl=KCl+H?O 離子方程式：
H?+OH?=H?O
化學方程式：2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O 離子方程式：
H?+OH?=H?O
化學方程式：2KOH+H?SO?=K?SO?+2H?O 離子方程式：
H?+OH?=H?O
結論：離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示
同一類型
的離子反應。如H?+OH?=H?O可以表示鹽酸與NaOH反應，也可以表示
強酸
與
強堿
反應生成可溶性鹽和H?O的一類反應。
答案：離子方程式均為H?+OH?=H?O；同一類型；強酸；強堿
解析：NaOH、HCl、KOH、H?SO?等均為易溶易電離物質，中和反應實質是H?與OH?結合生成H?O，所以離子方程式均為H?+OH?=H?O；該離子方程式表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的同一類型離子反應。
