【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3
B. 若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ
【答案】C
【解析】試題分析：A．反應在恒溫恒壓條件下進行，應前后的壓強之比為1：1，A錯誤；B．若容器體積不變，v(SO3)= (1.4mol÷2L)÷2min=0.35mol/（Lmin），但反應是在恒溫恒壓條件進行，反應達到平衡時，容器體積小于2L，相當于增大體系的壓強，化學反應速率增大，所以v(SO3＞0.35mol/（Lmin），B錯誤；C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，由于該反應的正反應是放熱反應，絕熱溫度升高，升高溫度化學平衡向吸熱的逆反應方向進行，平衡后n(SO3)＜1.4mol，C正確；D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，化學平衡向氣體體積擴大的逆反應方向進行，達平衡時放出熱量小于Q kJ，D錯誤。答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題：
（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。
（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。
（3）將反應③得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。
（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。
（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為________。
（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質的量之比為( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是
A. 通常情況下，NO比N2穩定
B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ
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【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產生氫氣體積(V)的數據，根據數據繪制如圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ）
組別 | c(HCl)/(molL-1) | 溫度/℃ | 狀態 |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.④—③—②—①B.①—②—③—④
C.③—④—②—①D.①—②—④—③
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【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________。
(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內的平均反應速率v(N2)=_________。
(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態分子AB(g)解離為氣態原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。
的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應達到(2)中的平衡狀態時，對應的能量變化的數值為____kJ。
(4)為加快反應速率，可以采取的措施是_______
a.降低溫度
b.增大壓強
c.恒容時充入He氣
d.恒壓時充入He氣
e.及時分離NH3
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【題目】能夠表示燃燒熱的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1
B. S(g)+O2(g)＝ SO2(g)；△H2
C. C(s)+
O2(g)＝ CO(g)；△H3
D. H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4
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【題目】下列關于各圖的說法中正確的是
A. 
①中陽極處能產生使濕潤淀粉－KI試紙變藍的氣體
B. 
②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C. 
③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法
D. 
④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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【題目】CO2是一種常用的化工原料。
Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反應為2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。
（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率變化情況如圖所示。該反應的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示壓強，則y1_______y2 , 若y表示反應開始時的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，則y1_______y2。
（2）t℃時，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2，達到平衡時，容器內壓強為開始時的0.75倍。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉化率將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ．CO2與H2反應可用于生產甲醇。
（3）已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應產生液態甲醇與液態水的熱化學方程式為________________。
（4）下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質子交換膜（只有質子能夠通過）左右兩側的溶液均為1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。電極a上發生的電極反應式為________________________，當電池中有1mol e-發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為______g （假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解）。
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