【題目】常見的鹽的組成填表：
名稱 | 化學式 | 陰離子 | 陽離子 |
氯化鈉 | _____ | _____ | _____ |
碳酸鈉 | _____ | _____ | _____ |
碳酸氫鈉 | _____ | _____ | _____ |
碳酸鈣 | _____ | _____ | _____ |
硫酸銅 | _____ | _____ | _____ |
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗小組要測定某黃銅（成分：銅、鋅）樣品中各成分含量，老師為他們提供了足量的一定溶質質量分數的稀鹽酸以及必要的實驗儀器，小組同學所做實驗數據記錄如圖：
（1）上述過程中發生反應的化學方程式為______。
（2）根據已知條件列出求解A燒杯中參加反應固體的質量（X）的比例式______。
（3）配制上述實驗過程中所使用的稀鹽酸，需用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸質量為______。
（4）樣品中銅的質量分數為______。
（5）若向C燒杯中加入81.1g水，所得不飽和溶液中溶質質量分數為______。
（6）若想生產200t上述黃銅，理論上需用含Cu2S 27%的輝銅礦（雜質中不含銅元素）______t。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是碳酸鈉與不同類別物質之間反應的知識網絡。
（1）碳酸鈉是生活中常見的一種物質，它屬于_____（填物質具體分類）
（2）碳酸鈉的俗名是_____，反應①碳酸鈉與酸反應的現象是都產生_____。
（3）反應③中的堿常用來改良酸性土壤，請寫出反應③的化學方程式_____；該反應的基本類型是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如下左圖所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發現混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：
（1）A實驗中發生反應的現象為 。
（2）B實驗中發生反應的化學方程式是 。
（3）【提出問題】廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是那些呢？
【作出猜想】猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；
猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是 ；
猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈣；
【實驗驗證】同學們對可能含有的堿性物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象得到了如上右圖所示的圖像。
【結論】分析圖像數據得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質一定是 ，一定不是 。
【拓展提高】為了使以上廢液實現安全排放，你的做法是 。
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列結論正確的是（ ）
A. 乙的溶解度小于甲的溶解度
B. 甲的溶解度受溫度影響比乙大
C. t2℃時，100 g乙的飽和溶液中含乙50 g
D. 相同質量的甲、乙的飽和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶體較多的是乙
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【題目】（9分）某化學小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測定銅鋅合金中鋅的質量分數．
探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質不參加反應）
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量1．4g．
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數．
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．
回答下列問題：
（1）裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是 ．
（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥．
（3）根據實驗測定的數據，上述三位同學中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數．
（4）化學小組同學發現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填標號）．
A．移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C．數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．
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【題目】室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如右下圖所示。下列有關說法不正確的是
A．該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時。溶液的pH等于7
C．當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaCl
D．滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色
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【題目】下列反應中，屬于分解反應的是
A. 2Mg+CO2
C+2MgOB. CO2+H2O===H2CO3
C. NaOH+HCl ===NaCl+H2OD. CaCO3
CaO+CO2↑
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【題目】活潑金屬可以和酸反應生成氫氣，現在利用如圖所示裝置制取氫氣，塑料片上放有足量鋅粒，從漏斗中加入稀鹽酸。
(1)該氣體發生裝置的優點是__________________，收集氫氣可以從導管__________通入(填序號)，點燃瓶中氫氣前應進行的操作是____________________________________.
(2)鋅粒和稀鹽酸剛接觸時沒有氣泡產生，過會才產生大量氣泡其原因可能是_________________________.
(3)該氣體發生裝置一般不用于過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，其原因是__________________________，過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學方程式是____________________________________.
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