Question

【題目】化學實驗小組要測定某黃銅（成分：銅、鋅）樣品中各成分含量，老師為他們提供了足量的一定溶質質量分數的稀鹽酸以及必要的實驗儀器，小組同學所做實驗數據記錄如圖：

（1）上述過程中發生反應的化學方程式為______。

（2）根據已知條件列出求解A燒杯中參加反應固體的質量（X）的比例式______。

（3）配制上述實驗過程中所使用的稀鹽酸，需用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸質量為______。

（4）樣品中銅的質量分數為______。

（5）若向C燒杯中加入81.1g水，所得不飽和溶液中溶質質量分數為______。

（6）若想生產200t上述黃銅，理論上需用含Cu2S 27%的輝銅礦（雜質中不含銅元素）______t。

Answer 1

【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ = 60g 67.5% 10.2% 625

【解析】

上述過程中只有黃銅中的鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，對應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

根據質量守恒定律可得，A燒杯中生成的氫氣的質量為60g+200g-259.6g=0.4g，由于繼續加入100g鹽酸鋅才完全反應。

設參加反應固體鋅的質量為x，生成的氯化鋅的質量為y，消耗的鹽酸的質量分數為z

x=13g

y=27.2g

z=7.3%

配制上述實驗過程中所使用的稀鹽酸，需用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸質量為=60g。

樣品中銅的質量分數為1-×100%=67.5%。

（5）若向C燒杯中加入81.1g水，所得不飽和溶液中溶質質量分數為×100%=10.2%。

（6）若想生產200t上述黃銅，理論上需用含Cu2S 27%的輝銅礦（雜質中不含銅元素）200t×67.5%÷27%=625t。