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I．揮發性

（實驗1）取一瓶質量分數68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到__________。

II．不穩定性

（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體。

（1）硝酸分解的化學方程式為：4HNO34NO2↑+O2↑+___。

（實驗2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方（氣溫為26 ℃）。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。

（2）實驗①、②對比是研究對濃硝酸穩定性的影響__________________________________。

（3）實驗①、③對比可得出的結論是__________________________________________。

III．酸性

（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水。

（實驗3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠觀察到的現象是_________________________。

IV．氧化性

（查閱資料3）濃硝酸在加熱條件下能與木炭發生反應。C+4HNO3（濃） 4NO2↑+ CO2↑+2H2O

（實驗4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能有：

①___________________________________________________。

②___________________________________________________。

（1）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請找出錯誤的地方，把改正的結果填在下列橫線上：________、___________________。

（2）實驗室常用C和D裝置制取氫氣，反應的化學方程式為_________________________。檢驗收集到的一小試管氫氣是否純凈的方法是____________________________________。

（3）裝置B、C都可以用來制取氫氣，比較這兩個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優點______________。

（4）某同學用濃HCl與大理石在C裝置中反應，將產生的氣體通入裝有石蕊溶液的燒杯中，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現象的解釋不合理的是___________。（填序號）

a 產生的CO2直接使石蕊試液變紅

b 揮發的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅

c 產生的CO2與H2O反應生成H2CO3，使石蕊試液變紅

（5）已知一氧化氮氣體難溶于水，密度比空氣的略大，容易與空氣中的氧氣發生反應生成二氧化氮，則收集一氧化氮氣體時應用圖A至G中的裝置____________。（填字母）

（1）圖A中標號儀器的名稱a_____________、b_____________。

（2）圖B向外拉注射器活塞，若觀察到_____________________________，說明氣密性良好。

（3）C裝置中的現象是________________________________________。

（1）若擠壓滴管1，一段時間后，加熱燃燒管至240 ℃以上。

①雙球管中發生反應的化學方程式為__________________________________。

②燃燒管中白磷和紅磷均不燃燒，其原因是_______________________________________。

（2）若擠壓滴管2，一段時間后，微熱燃燒管至80℃。

①雙球管中發生反應的化學方程式為________________________________________。

②得出可燃物燃燒需要溫度達到著火點的結論，對應的現象是____________________。

（1）如圖1三個操作中，能夠證明水是由氫、氧元素組成的是______（填序號）。圖C活性炭的作用的是______________。

（2）從微觀角度解釋圖A與圖B中所發生的變化的本質不同是：__________________________。

（3）如圖2為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，改變溫度（不考慮溶劑變化）：

①在t1 ℃時，三種物質的飽和溶液分別從t1 ℃升溫到t3 ℃，三種物質的溶質質量分數的大小順序為______。

②在t3 ℃時，甲、乙、丙三種物質分別在100 g的水中配成飽和溶液，從t3 ℃降溫到t1 ℃時，析出固體的質量大小關系為____________。

③t3 ℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液質量比為____________。

（4）水是重要的溶劑，用10%氯化鈉溶液配制2%的氯化鈉溶液500 g，需要向10%的氯化鈉溶液加水。____________

A.甲圖可表示向pH=10的氫氧化鈣溶液不斷加水稀釋，溶液pH的變化

B.乙圖可表示向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量時，產生氣體質量的變化

C.丙圖可表示在40 ℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發至有白色晶體析出，溶質質量分數的變化

D.丁圖可表示將等質量的鎂與鋅分別和足量稀硫酸混合時，產生氣體質量的變化

A．Y的溶解度曲線為b曲線 B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁

C．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數變大

D．t3℃時，X、Y的飽和溶液質量相等，則溶劑質量X＞Y

（1）I、II均為______操作,此操作中玻璃棒的作用是攪拌、______；

（2）步驟③所發生的反應屬于基本反應類型中的___________；

（3）請寫出步驟②、④所發生反應的化學方程式：

② ___________；④____________。

資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數之比。

（1）用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分，下圖中最合理的是_______________（填序號）。

（2）宇航員呼出的CO2用氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反應的化學方程式為________________________________。

（3）航天器返回地面后，用Ca(OH)2與Li2CO3發生復分解反應，使____________（填化學式）再生。

A.鐵既能在純氧中燃燒也能在空氣中燃燒，生成四氧化三鐵

B.通過P或S與空氣中的氧氣反應可以測定空氣中氧氣的含量

C.點燃甲烷等可燃性氣體前，都要先檢驗可燃氣體的純度

D.鎂條在空氣中燃燒火星四射，并發出耀眼的強光