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（1）如圖A所示的裝置，熱水中的白磷不燃燒，但當用注射器向瓶內推入空氣，瓶內水下降，當白磷露出水面時立即燃燒，說明可燃物燃燒的條件是____白磷（P4）燃燒的化學方程式為_____________

（2）如圖B將一根銅絲燒成螺旋狀網罩罩在一只燃著蠟燭的火焰處，不多久蠟燭火焰熄滅，其熄滅的原因是_____,這也證實了金屬的一整重要的物理性質____。

（3）圖C示同學們在探究氧氣性質實驗中改進實驗裝置圖，你認為乙裝置中加入的液體可能是_____，加入該溶液的目的是______，甲裝置中不放水可能導致的后果是_______。

A. 燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液

B. 燒杯①的溶液一定是不飽和溶液

C. 若將燒杯①和燒杯②的溶液升溫到t2℃時，溶質的質量分數相等

D. 若燒杯②的溶液升溫到t2時，燒杯底部還有部分物質不溶解

（1）保持水的化學性質的最小微粒是________。

（2）“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網絲、注入了活性炭和碘的樹脂等。其中活性炭起到________的作用。

（3）如下圖，用一塊棉手帕，在盛有乙醇的體積分數為70%的酒精溶液的燒杯中浸泡，待均勻濕透后取出。將浸透的手帕舒展開，用鑷子夾住兩角，在火焰上點燃，讓它燃燒。當火焰熄滅后，手帕完好無損。從燃燒的條件看，手帕完好無損的原因是________。

（4）附在衣服上的碘漬，用酒精可以洗掉，但用水不易直接洗掉，其原因是________。

（5）根據如下圖中A、B兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題．

①把t℃時150gA物質的飽和溶液稀釋成20％，需加水________g。

②若A固體中含有少量的B，可用________方法提純A。

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀。

（2）求反應后溶液中溶質的質量分數。

① 20℃時，50 克水中最多能溶解 NaCl______ g。

② 將硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法________。（任寫一種方法）若硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉，可通過______的方法提純。

③ 硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度范圍為______。（填編號）

I. 0℃-10℃ II. 10℃-20℃ III. 20℃-30℃ IV. 30℃-40℃

④ 30℃時，在兩個各盛有 100 克水的燒杯中，分別加入相同質量的硝酸鉀和氯化鈉，充分溶解后，其結果如圖所示。

I. 兩燒杯中的溶質質量分數大小關系為 A________ B。（填“>”“<”或“=”）

II. 加入的甲物質是________。

III. 對 B 中乙溶液的分析，正確的是______。

a. 加水，溶質質量分數一定變小

b. 一定是該溫度下的不飽和溶液

c. 溶解的固體質量一定大于 36.3g，小于 45.8g d. 降溫至 10℃，一定有晶體析出

（1）物質F的化學式為_______；

（2）寫出E物質在生活中的一種用途_______；

（3）寫出反應E+G→H+I的化學方程式_______。

（1）儀器a的名稱是____。

（2）關閉A裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則A裝置是否漏氣？______。（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）

（3）某同學用E裝置收集氧氣，發現收集的氧氣不純，你認為產生該現象的原因可能是_____。（填一種即可）

（4）氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，當你選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣時，你選擇的最佳發生和收集裝置是______。

① 活性炭可去除冰箱中異味，利用活性炭的______性。

② 土壤里撒入適量的石灰，使土壤的______（填“酸性”或“堿性”）減弱。

③ 金屬冶煉可使礦石中金屬元素轉變為______（填“化合”或“游離”）態。 寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式________。

④ 自來水生產中通入氯氣的作用是______；實驗室制取氯氣的化學方程式是

4HCl(濃) + MnO2 X + Cl2↑+ 2H2O ，則 X 的化學式為______。

（1）青少年成長需要充足的蛋白質和鈣，下列食品中，能提供豐富蛋白質的是______。

A． 西紅柿B．米飯C．牛奶D．菜油

（2）廚房里很多餐具用鋁制成，鋁制品在空氣中更耐腐蝕的原因是_______。

（3）汽車是現代生活不可缺少的交通工具，目前大多使用乙醇汽油為燃料，請寫出乙醇充分燃燒的化學方程式______。

A. 原子核外電子數為1 B. 相對原子質量為2

C. 原子結構示意圖為 D. 原子結構示意圖為