Question

【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入 90.8gNa2SO4溶液后恰好不再產生沉淀，反應生成BaSO4沉淀的質量與反應時間關系如下圖所示。試回答下列問題：

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀。

（2）求反應后溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）23.3 ；（2）11.7 %

【解析】由圖中信息知，（1）完全反應后生成BaSO4沉淀質量是23.3 g。

（2）解：設固體混合物中氯化鋇的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y。

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

208 233 117

x 23.3g y

208 / 233 = x / 23.3g x = 20.8 g

233 / 117 = 23.3g / y y = 11.7 g

反應后溶液中溶質的質量為：32.5g － 20.8g + 11.7g == 23.4g

反應后溶液的質量為：32.5g + 100g －23.3g + 90.8g == 200g

反應后溶液中溶質的質量分數為：23.4g / 200g × 100％ == 11.7 %

答：反應后溶液中溶質的質量分數為11.7 % 。

點睛∶根據化學方程式進行計算關鍵是化學方程式要書寫正確，特別是要配平。