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15．蛋白質在人體胃腸內與水反應最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學試為 C₃H₇O₂N）就是其中的一種．請回答下列問題：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數比為：3：7：2：1．
（2）丙酸銨的相對分子質量是89．

14．已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑．根據上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質：見光容易分解（或酸性、不穩定性）（寫出一種即可）；
（2）判斷X的化學式：O₂．

13．有4克高錳酸鉀與二氧化錳的混合物，將其放入大試管中充分加熱，冷卻，測得剩于固體為3.68克，求：
（1）生成氧氣的質量　　　　
（2）原固體混合物的質量　　
（3）剩余固體中二氧化錳的質量．

12．（1）用于夾持試管的儀器是試管夾．
（2）給試管中的液體加熱，應先進行預熱，試管中液體的體積最好不要超過試管容積的$\frac{1}{3}$．
（3）量取10毫升某液體時，如果俯視量筒的刻度（其他操作無誤），則所量液體的體積＜（填“＜”、“＞”或“=”）10毫升．

11．工業上常用分離液態空氣法制取氧氣，實驗室常用物質分解的方法制氧氣（圖1）．
（1）工業制氧氣是物理（填“物理”或“化學”）變化．
（2）寫出儀器名稱：a試管，b集氣瓶．
（3）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，所選用的發生裝置是B（填序號），其反應的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，其收集裝置不能選E（填序號）．
（4）寫出用A裝置制取氧氣的符號表達式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（5）如果用如圖2所示裝置收集氧氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端管口通入．
（6）①若用裝置B制氧氣，反應通常很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是（填序號）AD
A．更換部分儀器，控制液體的加入速度     B．用體積小的廣口瓶
C．加熱反應物                           D．減小過氧化氫濃度
②用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優點是AB（填序號）
A．操作簡單    B．不需加熱    C．需加熱  D．生成物中只有氧氣
（7）收集好氧氣后，小雨同學接著做了如圖3“硫在氧氣中燃燒”實驗．
①小雨把觀察到現象作了如下記錄，其中正確是AC（填字母序號）．
A．點燃硫的時候，可觀察到硫先融化為液態然后開始燃燒
B．硫在空氣中點燃后產生淡藍色火焰，生成二氧化硫
C．硫在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，產生藍紫色火焰，放出有刺激性氣味氣體．
②請寫出硫燃燒的符號表達式：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
③在實驗前，集氣瓶內會提前預留少量的水，其目的是：吸收二氧化硫，防止污染．
④該實驗能否直接用于“測定空氣中氧氣含量”的實驗？不能；
你的理由是：生成氣體，壓強變化不大．
（8）通過以上知識的鞏固，老師出了一道檢測題，請分析．
選用儀器A、D、E、F、I設計一套制取氧氣的裝置，他還需選用的儀器是圖4中的H．
實驗探究二：反思追問--能力提升．

10．兩種外觀類似黃金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金．某化學興趣小組的同學欲測定其中一種合金中銅的質量分數，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要的實驗儀器．
（1）經過討論，同學們一致認為不能測出Cu-Ag合金中銅的質量分數．請你說出其中的理由金屬活動性順序，銅銀位于氫的后面，不能與酸反應產生氫氣．
（2）現稱取上述Cu-Zn合金20g放入燒杯中，加入50g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應．求出該合金中銅的質量分數．

9．上周末小潔參觀了中國地質博物館
（1）出發前她吃了早餐
①早餐食物中有花卷、牛奶、雞蛋和蘋果，其中富含維生素的是蘋果．
②陶瓷餐盤的主要成分之一是硅酸鈣（CaSiO₃），其中硅元素的化合價是+4．
（2）她來到博物館門口．同學們在地質學家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事跡．大理石的主要成分是碳酸鈣．
（3）她和同學們進入博物館．她看到了許多礦石標本，其中的4種礦石及其主要成分如圖：

①上述礦石標本中，赤鐵礦的主要成分 Fe₂O₃ 屬于B（填字母序號）．
A．單質          B．氧化物          C．堿          D．鹽
②她根據輝銅礦的主要成分，推測以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產品，她的依據是化學反應前后元素種類不變．
（4）參觀結束時，老師進行了小結，并就金屬冶煉和金屬回收再利用提出了兩個問題，請同學們用化學方程式作答．
①工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②廢舊鋼鐵表面的鐵銹可用鹽酸除去，其原理是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

8．某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好），先關閉止水夾，將足量的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打開止水夾．
（1）燒瓶中觀察到的現象是石灰水倒吸入燒瓶內，燒瓶內有白沉淀生成．澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁
（2）根據上述現象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應”的結論？原因是不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的．
（3）實驗結束后，興趣小組提出新問題：燒瓶內液體的溶質可能是什么？
[猜想]猜想①：溶質只有氫氧化鈉；
猜想②：溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；
你還需補充的猜想：溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣．氫氧化鈉和碳酸鈉．
[設計實驗]請你為補充的猜想設計實驗驗證方案

實驗操作	預期現象及結論
從燒瓶內取少量反應后的澄清溶液，向其中滴加碳酸鈉溶液	白色沉淀生成，猜想②成立

7．A、B、C是初中化學常見的液體、氣體、固體，氣球套在試管口且保證密封性能良好．
（1）若A能使紫色石蕊變紅，B為空氣，將固體C倒入試管中產生氣泡，同時氣球因膨脹而鼓起來．液體A，固體C可能是什么物質？請給出兩種不同組合（C為不同類別物質），
組合一：鹽酸和鋅；
組合二：鹽酸和碳酸鈣．
（2）若 A是水，將氣球中的固體C倒入試管中，氣球很快被吸入試管中，氣體B是二氧化碳，固體C是氫氧化鈉．

6．A、B、C、D、E均為初中化學中常見的五種不同類別的物質（指單質、氧化物、酸、堿、鹽），它們之間的關系如圖所示，相互之間連線表示兩者間能發生化學反應．
（1）若A是一種紅色固體物質，B是胃液的主要成分，則A與B反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，D所屬的物質類別是鹽．
（2）若A是一種氣體氧化物，則A與B反應的化學方程式是（只寫一個）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，D與E反應的基本類型是置換反應．