Question

9．上周末小潔參觀了中國地質博物館
（1）出發前她吃了早餐
①早餐食物中有花卷、牛奶、雞蛋和蘋果，其中富含維生素的是蘋果．
②陶瓷餐盤的主要成分之一是硅酸鈣（CaSiO₃），其中硅元素的化合價是+4．
（2）她來到博物館門口．同學們在地質學家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事跡．大理石的主要成分是碳酸鈣．
（3）她和同學們進入博物館．她看到了許多礦石標本，其中的4種礦石及其主要成分如圖：

①上述礦石標本中，赤鐵礦的主要成分 Fe₂O₃ 屬于B（填字母序號）．
A．單質          B．氧化物          C．堿          D．鹽
②她根據輝銅礦的主要成分，推測以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產品，她的依據是化學反應前后元素種類不變．
（4）參觀結束時，老師進行了小結，并就金屬冶煉和金屬回收再利用提出了兩個問題，請同學們用化學方程式作答．
①工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②廢舊鋼鐵表面的鐵銹可用鹽酸除去，其原理是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據食物中富含的營養素和化合物中元素化合價的計算方法來分析；
（2）大理石的主要成分是碳酸鈣；
（3）①根據主要成分的化學式來分析；
②根據質量守恒定律來分析；
（4）①氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳．
②鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應．

解答 解：（1）①牛奶和雞蛋中富含蛋白質，花卷中富含糖類，蘋果中富含維生素；故填：蘋果；
②已知硅酸鈣中鈣元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2價；
設硅元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得硅酸鈣中Si元素的化合價為：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4．
故填：+4；
（2）大理石的主要成分是碳酸鈣；故填：碳酸鈣；
（3）①赤鐵礦的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；故填：B；
②化學變化前后元素的種類不變，所以以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產品，故填：元素種類；
（4）①氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，其中一氧化碳體現出了具有還原性；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

點評 本題考查的內容較多，主要包括食物中富含的營養素、化合價的計算、材料的分類、質量守恒定律、化學式的計算以及化學方程式的書寫，難度不大．