Question

13．有4克高錳酸鉀與二氧化錳的混合物，將其放入大試管中充分加熱，冷卻，測(cè)得剩于固體為3.68克，求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量　　　　
（2）原固體混合物的質(zhì)量　　
（3）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而由氧氣的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量、原固體中二氧化錳的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為4g-3.68g=0.32g．
（2）根據(jù)題意知，原固體混合物的質(zhì)量是4g．
（3）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成二氧化錳的質(zhì)量為y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316              87  32
x                y   0.32g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{0.32g}$ x=3.16g
$\frac{87}{32}$=$\frac{y}{0.32g}$ y=0.87g
剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為4g-3.16g+0.87g=1.71g．
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為0.32g；
（2）原固體混合物的質(zhì)量是4g；
（3）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為1.71g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．