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7．鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯+1價(jià)．圖中A為周期表中鋰元素的信息，其余為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941
（2）B、C、D、E中，屬于同種元素的是DE（填編號(hào)）；
（3）用化學(xué)符號(hào)表示：①兩個(gè)鋰原子：2Li；②氫氧化鋰：LiOH．

6．通過下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	把燃燒著的木條伸進(jìn)盛有某氣體的集氣瓶中	木條立即熄滅	該氣體是二氧化碳
B	往某無色溶液中滴加氫氧化鈉溶液	有刺激性氣味氣體生成	該溶液中一定含有NH4+
C	在某無色溶液中滴加稀鹽酸	有無色氣體	無色溶液中一定含有 CO32-離子
D	把質(zhì)量相同的鎂條與鋅分別放入相同濃度和體積的鹽酸和硫酸中	鎂條與鹽酸 產(chǎn)生氣體更快	鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	BaCl2、KNO3、NaCl		B．	NaOH、CuCl2、HCl
	C．	AgNO3、KNO3、HCl		D．	H2SO4、NaCl、Na2CO3

4．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）

	A．	鐵銹屬于鐵合金		B．	碳酸氫鈉屬于有機(jī)物
	C．	鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料		D．	棉花、塑料屬于合成材料

3．享受生活離不開化學(xué)知識(shí)，家庭廚房就是一個(gè)充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)的內(nèi)容．
（1）如今家庭廚房中的“柴”趨向潔凈，你家中的清潔能源主要有天然氣．（答一種）
（2）液態(tài)植物油和固態(tài)的動(dòng)物油合稱為油脂，若鍋里的油著火了，可采取的滅火措施是用鍋蓋蓋滅，其滅火的原理是隔絕空氣（氧氣）．
（3）廚房中常見的鹽主要有食鹽和純堿，若要區(qū)分食鹽和純堿，請(qǐng)選用一種簡(jiǎn)便、可行的方法：品嘗，有咸味的是食鹽，有澀味的是純堿．
（4）為了全民健康，衛(wèi)生部推廣使用強(qiáng)化加鐵醬油．這里的“鐵”指的是元素．（填單質(zhì)、原子或元素）
（5）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，將紅糖脫色成白糖．
（6）下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中的一部分．根據(jù)下列標(biāo)簽回答問題：

每100g含有 營(yíng)養(yǎng)成分	糖類	油脂	蛋白質(zhì)	維生素C	鈣	鈉	鋅
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	30.8mg	8.1mg

以上標(biāo)簽中沒有列出的營(yíng)養(yǎng)素是水，為人體提供主要能量的營(yíng)養(yǎng)素是油脂、糖類、蛋白質(zhì)，人體必需的微量元素鋅．
（7）炒菜的鐵鍋用水清洗后放置經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)銹斑．鐵鍋生銹的原因是鐵同時(shí)與水、空氣（或氧氣）接觸所以生銹．
（8）燒水的水壺使用一段時(shí)間后會(huì)生成水垢．為檢驗(yàn)水垢中含有碳酸鈣，應(yīng)選取的試劑是D  
 A．石灰水 B．稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸與石灰水．

2．2013年11月29日發(fā)生圓通奪命快遞事件，罪魁禍?zhǔn)资恰胺�乙酸甲酯”，是一個(gè)重要的醫(yī)藥中間體，屬于有毒化工品，具有易燃特性，刺激人的眼睛、呼吸系統(tǒng)和皮膚，接觸不慎有致命危險(xiǎn)，其化學(xué)式為C₃H₅FO₂，下列關(guān)于氟乙酸甲酯說法正確的是（　　）

	A．	氟乙酸甲酯屬于氧化物
	B．	氟乙酸甲酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為39.1%
	C．	氟乙酸甲酯分子是由3個(gè)碳原子、5個(gè)氫原子、1個(gè)氟原子、2個(gè)氧原子構(gòu)成的
	D．	氟乙酸甲酯中碳、氫、氟、氧四種元素的原子個(gè)數(shù)比為36：5：19：32

1．據(jù)圖1中的實(shí)驗(yàn)常用儀器回答有關(guān)問題．

（1）若用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選用上述儀器中的ABEI（填序號(hào)）；化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；當(dāng)用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應(yīng)調(diào)節(jié)螺旋K₂（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（2）若用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，并裝配一個(gè)使反應(yīng)隨開隨停的發(fā)生裝置，應(yīng)選上述儀器中的ACDI（填序號(hào)）；若需測(cè)量收集到氫氣的體積，則收集的儀器應(yīng)選F（填圖中儀器名稱）．
（3）如圖2為某同學(xué)制作的微型實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略）．
甲酸與熱的濃硫酸反應(yīng)的方程式為：
①HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$X+CO↑，則X是H₂O（填化學(xué)式）；
②氧化銅的顏色變化為黑色固體變成紅色固體，其化學(xué)反應(yīng)的方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂．
③此裝置的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品和能源，更環(huán)保．

20．黃銅礦（主要萬分CuFeS₂）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學(xué)通過廢鐵屑制取補(bǔ)血?jiǎng)┰�料碳酸亞鐵并回收銅．步驟如圖：

（1）Fe₂（SO₄）₃與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：xFe₂（SO₄）₃+yFezFeSO₄，其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù)，則x：y：z=1：2：3．
（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會(huì)生成硫酸亞鐵．
（4）寫出步驟Ⅱ發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃+Na₂SO₄．
（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥．

19．“見著知微．見微知著”是化學(xué)思維方法．
（1）從宏觀知微觀．
①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔．
②X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，X分子中一定含有的原子是N和H（填符號(hào)）．
（2）從微觀知宏觀．

①微粒E最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中容易失（填“得”或“失”）電子，離子符號(hào)為Mg²⁺．
②微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號(hào)，下同），屬于同一種元素的是
C和E．
③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．

18．如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，根據(jù)圖回答：
（1）交點(diǎn)P的含義是t₁℃時(shí)甲、丙的溶解度相等；
（2）t₂℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入到50g水中，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）將t₂℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₃℃，所得溶液仍為飽和溶液的是丙，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；
（4）用一定的方法，將某溫度時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�下列說法正確的是AB．
A．溶劑的質(zhì)量可能不變      B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
C．溶液的質(zhì)量可能不變      D．溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大．