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18．實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸鈣的石灰石（雜質不與酸反應），問可生成多少克二氧化碳？

17．通過觀察、并結合自己的生活經驗和已有知識以及與同學交流來回答下列問題．
（1）填表歸納你得到的下列相關物質的性質：

	氧氣（O2）	二氧化碳（CO2）
物理性質
化學性質

（2）如果需要區分氧氣和二氧化碳，你會選擇依據它們不同的物理性質，還是不同的化學性質呢？
請簡述理由：選擇它們的不同的化學性質，因為操作簡單、現象明顯．

16．把水放在容積為30mL的試管里加熱，水的體積一般不超過（　　）

A．

5mL

B．

10mL

C．

15mL

D．

20mL

15．下列圖中字母A-I分別表示初中化學常見的物質．其中C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，B是一種黑色固體．“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應條件和部分生成物已略去．請回答：

（1）寫出有關物質的名稱．ACaCO₃ BCuO
（2）操作1的名稱為過濾；
（3）寫出反應①的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）寫出G+F→I的化學方程式2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

14．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象，則所得濾渣中一定含有銀，可能含有銅，得濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸鋅，可能含有硝酸銀、硝酸銅．若鋅粉足量，請寫出加入鋅粉后反應的化學方程式：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag、Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．

13．如圖所示是某同學設計的制取純凈、干燥的CO₂氣體的裝置．回答下列問題：
（1）指出圖中標明的儀器名稱：①是長頸漏斗，②是集氣瓶．
（2）指出圖中裝置的錯誤集氣瓶中導管沒有伸至底部．
（3）B中NaHCO₃溶液的作用是除掉CO₂中混有的少量HCl氣體，C中濃H₂SO₄的作用是吸收水蒸氣；
（4）B中的NaHCO₃溶液不能換成氧氧化鈉溶液，理由是二氧化碳也能和氫氧化鈉溶液反應．

12．歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖所示，連線表示相互 反應）．
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；
（2）圖中A所代表的物質類別是堿；任舉一例寫出化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）酸的性質③決定了酸可用于清除鐵銹寫出硫酸除鐵銹反應的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）為了驗證性質⑤，有同學想到實驗室制取二氧化碳的反應，寫出化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是ABD（填序號）．
A．兩種金屬的大小   B．鹽酸的質量分數   C．反應容器的大小    D．溫度．

11．世界萬物都是由各種元素組成的．請在氧、硫、氫、鈉這4種元素中選擇適當的元素組成物質，寫出符合下列要求的化學式（每空只要求寫一個）：

物質類別	酸	堿	鹽	非金屬氧化物	金屬氧化物
化學式

10．現有：食鹽、硫酸銅、硝酸鉀、碳銨、氫氣、燒堿固體、碳酸鉀、熟石灰、生石灰、純堿、碳酸鈣等物質，選擇合適的物質用化學式填空
（1）可用來煉銅的是CuSO₄                
（2）可以用做復合肥的是KNO₃
（3）不能和堿性物質混用的氮肥是（NH₄）₂CO₃    
（4）最清潔的能源是H₂
（5）生活中可用做調味劑NaCl            
（6）敞口放置會潮解的是NaOH
（7）遇水會放熱氧化物是CaO            
（8）聯合制堿法所制得堿是Na₂CO₃
（9）可用來做建筑材料鹽是CaCO₃          
（10）可用來改良酸性土壤的堿是Ca（OH）₂．

9．取l0g變質的氫氧化鈉于燒杯中，其中碳元素的質量分數為6%，向燒杯中加入l00g某質量分數的稀鹽酸（足量），則反應結束后燒杯內物質的總質量是【Na：23，Cl：35.5】（　　）

A．

107.8g

B．

7.8g

C．

110g

D．

102.2g