Question

9．取l0g變質的氫氧化鈉于燒杯中，其中碳元素的質量分數為6%，向燒杯中加入l00g某質量分數的稀鹽酸（足量），則反應結束后燒杯內物質的總質量是【Na：23，Cl：35.5】（　　）

• A． 107.8g
• B． 7.8g
• C． 110g
• D． 102.2g

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應生成二氧化碳中的碳元素質量即為樣品中碳元素質量，根據提供的數據可以計算反應生成二氧化碳的質量，進一步可以計算反應結束后燒杯內物質的總質量．

解答 解：設反應生成二氧化碳質量為x，
樣品中碳元素質量為：10g×6%=0.6g，
根據題意有：x×$\frac{12}{44}$×100%=0.6g，
x=2.2g，
反應結束后燒杯內物質的總質量為：10g+100g-2.2g=107.8g，
故選：A．

點評 解答本題的關鍵是變質氫氧化鈉中的碳元素完全轉化到反應生成的二氧化碳中，根據碳元素質量可以計算反應生成二氧化碳的質量，要注意理解．