Question

18．實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸鈣的石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），問可生成多少克二氧化碳？

Answer 1

分析 由含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量，由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出可制得二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答 解：設(shè)：最多生成二氧化碳的質(zhì)量為x．      
25g×80%=20g                   
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O        
100                           44
20 g                           x                
$\frac{100}{20g}=\frac{44}{x}$
x=8.8g                      
答案：最多生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．