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20．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱量固體時，應將藥品放在右盤上，砝碼放在左盤上
	B．	將滴瓶上的膠頭滴管用后也要洗滌
	C．	可以在量筒內配制溶液
	D．	用膠頭滴管時，滴管要在試管口的上方垂直滴入

19．給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的$\frac{1}{3}$，試管與桌面夾角約45°，加熱試管時要使用外焰，先使試管均勻受熱，然后對準試管里的液體部位加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切記不可使試管口對著自己或他人．

18．老師提問：鎂條在空氣中燃燒與那些物質發生了反應？怎樣用實驗證明？丫丫為組長的化學興趣小組的同學們根據老師的命題展開了如下步驟的學習與探究．
（1）從網上得知，鎂條在空氣中燃燒，能與氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質發生化學反應．其中與氧氣反應生成MgO我們熟知，鎂可以在氮氣中燃燒生成Mg₃N₂，在二氧化碳中也可以燃燒．
（2）氫氧化鈣與氫氧化鈉都屬于堿類物質，化學性質相似．
既然鎂條在空氣中燃燒能與氧氣、氮氣、二氧化碳等三種物質發生化學反應．而與氧氣的反應我們已知，實驗重點應探究與氮氣、二氧化碳的反應．
丫丫他們的實驗探究分如下四步進行．

步驟	具體操作	實驗圖示
步驟1	用盛有較濃氫氧化鈉溶液的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、橡皮塞等裝配成如圖的裝置，放置良久．另準備一個有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一個足量的鎂條．
步驟2	引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞．待充分冷卻，觀察到廣口瓶內水面上升的體積約占瓶內水面原上方空間的五分之一左右．
步驟3	往水槽中加水使無底的廢廣口瓶內外水面相平．點燃鎂條，迅速更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內繼續燃燒，發出紅光，放出熱量．帶冷卻后廣口瓶內水位繼續上升約至瓶滿．
步驟4	收集一瓶純凈的二氧化碳氣體，同樣用綁有鎂條的橡皮塞，點燃鎂條后將橡皮塞塞緊，看到鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒；用濕布不斷擦拭集氣瓶外壁，實驗結束后，看到集氣瓶內壁附著一層白色物質，中間還夾雜著一些小黑點．

（1）步驟2的目的是除去廣口瓶中的氧氣．
（2）步驟3“待冷卻后廣口瓶內水位繼續上升約至瓶滿”是由于廣口瓶中幾乎都是氮氣，氮氣和鎂發生了化學反應．
（3）步驟4中，“用濕布不斷擦拭集氣瓶外壁”是為了降溫；根據質量守恒定律推測，白色物質應該是氧化鎂，小黑點應該是碳．
完成鎂條在空氣中燃燒時發生各反應的化學方程式，并判斷反應類型：
（1）示例：2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）3Mg+1N2=Mg3N2，屬于化合反應；
（3）2Mg+CO2=2MgO+C．

17．已知濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發生反應，生成三種氧化物．某校研究性學習小組對此進行以下一系列的探究活動．
【提出猜想】濃硫酸與焦炭在加熱條件下反應，生成H₂O、SO₂和CO₂．
【查閱資料】經查閱資料得知：
①CO₂、SO₂均可使澄清石灰水變渾濁；
②SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能；
③SO₂可與酸性的KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能；
④無水CuSO₄為白色粉末，遇水可生成藍色膽礬．
【實驗探究】用以下A-D 四個裝置組裝成一套完整的實驗裝置如圖1，然后進行實驗，驗證猜想．

（1）本實驗的發生裝置應選用如圖2 所示三種裝置中的裝置③（填序號）．
（2）為了驗證三種產物，達到預期的實驗目的，整套實驗裝置的正確組裝順序是f；g；d；e；b（按導管口連接的先后順序）：

（3）實驗過程中，觀察到裝置D 中無水CuSO₄變為藍色，得出產物中有水的結論；同時還觀察到以下實驗現象：裝置C 中品紅溶液（ I）和酸性高錳酸鉀溶液都褪色，品紅溶液（Ⅱ）不褪色；裝置B 中澄清石灰水變渾濁．
①裝置C 中品紅溶液（ I）褪色，說明產物中有二氧化硫，
②酸性KMnO4 溶液的作用是除去二氧化硫，
③品紅溶液（Ⅱ）不褪色，說明二氧化硫已除盡．
（4）能確認反應產物中有CO₂的實驗現象是裝置C中品紅溶液（Ⅱ）不褪色，裝置B中澄清石灰水變渾濁．
【實驗結論】本實驗提出的猜想成立（填“成立”或“不成立”）；
濃硫酸與木炭在加熱時反應的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
【交流討論】實驗結束后，同學們針對本實驗進行討論，其中張輝同學提出了“反應產物中可能還有一氧化碳”這樣的一個觀點．你是否支持張輝同學的觀點？支持（填“支持”或“不支持”），請你說出一個理由：反應物中含有碳元素和氧元素．

16．某化學興趣小組打算對市場上出售的紫甘藍進行實驗探究．
[提出問題]紫甘藍的汁液能作酸堿指示劑嗎？
[進行實驗]取紫甘藍葉片少許在研缽中搗爛，用少量水浸泡，經過濾操作得到藍紫色的汁液．將汁液分別滴入下列液體中，觀察其顯示的顏色并記錄．

液體名稱	白醋	蒸餾水	食鹽溶液	肥皂水	純堿溶液
紫甘藍汁液顯示的顏色	紅色	藍紫色	藍紫色	藍色	綠色

[得出結論1]紫甘藍的汁液能（選填“能”或“不能”）作酸堿指示劑．
[質疑并求證]紫甘藍的汁液在均為堿性的肥皂水和純堿溶液中，為何顯示不同顏色？
用pH試紙測得上述肥皂水和純堿溶液的pH分別為9和11，則肥皂水的堿性比純堿溶液的堿性弱（選填“強”或“弱”）．

pH	7～9	10～11	12～14
紫甘藍汁液顯示的顏色	藍色	綠色	黃色

查閱資料：
[得出結論2]紫甘藍的汁液在不同pH范圍內顯示的顏色不同，利用紫甘藍的汁液還可以區分液體堿性的強弱程度．
該興趣小組用紫甘藍的汁液對物質的性質繼續進行相關探究．
[提出問題]氯化氫（ HCl）氣體顯酸性嗎？
[進行實驗]該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗：

實驗現象：I和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
[查閱資料]圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖．
[實驗結論]氯化氫氣體不顯（填“顯”或“不顯”）酸性，從微觀角度分析其原因是氯化氫由分子構成，不能解離出自由移動的氫離子．
[交流反思]
（1）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色．
（2）小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發現小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（3）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是B．
A．測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電
B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應
C．氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體
D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應．

15．實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如圖所示8個實驗．

（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變為無色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是無色酚酞．
（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向固體滴加稀鹽酸，有氣泡出現．由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）實驗時某試管中始終無明顯變化，向其中滴加數滴酚酞試液，仍無明顯現象．由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，最后所得無色溶液中的溶質除了酚酞一定有CaCl₂，可能有HCl．

14．實驗室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍變成黑色．
（2）濃硫酸具有強烈的性腐蝕，使用濃硫酸時要特別小心，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，必須先用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液．
（3）98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有水的燒杯內，并用玻璃棒攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有熱的感覺．
（4）49g質量分數為20%的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少？

13．“學做營養師，我來配食譜．”我幫小明完成下列食譜單．除水和無機鹽外，下列食譜中，含有的營養素主要有糖類、油脂和蛋白質等；我認為小明的食譜中還缺乏一種人體必需的營養素，“我的補充”是水果

主食	米飯、饅頭
副食	燒魚塊、咸鴨蛋、紅燒肉、花生米
飲料	牛奶
我的補充	----

12．小明同學欲通過以下兩組實驗來探究Cu、Al、Ag三種金屬的活動性順序．
（1）試管①中的現象為銅絲的表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液的顏色由無色變為藍色；
（2）試管①中的反應的化學方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）通過兩組實驗，驗證Cu、Al、Ag三種金屬的活動性順序為Al、Cu、Ag．

11．小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關性質實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到有大量氣泡生成．他們對反應后溶液中溶質的成分很好奇，請你與他們一起進行探究．
【提出問題】反應后溶液中溶質的成為是什么？
【猜想假設】猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃猜想②Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH
猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃猜想④Na₂SO₄、H₂SO₄
猜想⑤Na₂SO₄猜想⑥Na₂SO₄NaOH
上述猜想中，你認為不合理的是猜想③（填序號）．
【實驗探究】
（1）鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發現溶液顏色無變化，據此，他認為猜想⑤是正確的．小明認為他的結論是不合理，理由是④Na₂SO₄、H₂SO₄也不能使無色酚酞變色．
（2）明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍．該反應的化學方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
【實驗結論】根據上述實驗探究，你認為猜想④（填序號）是正確的．
【拓展應用】工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，防止腐蝕下水管管道．