Question

14．實驗室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍變成黑色．
（2）濃硫酸具有強烈的性腐蝕，使用濃硫酸時要特別小心，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，必須先用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液．
（3）98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有水的燒杯內，并用玻璃棒攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有熱的感覺．
（4）49g質量分數為20%的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）據濃硫酸具有脫水性分析；
（2）根據濃硫酸不慎沾到皮膚上的處理方法，進行分析解答；
（3）據稀釋濃硫酸的方法分析；
（4）根據鋅于稀硫酸反應的化學方程式結合物質的質量關系進行求算即可．

解答 解：（1）濃硫酸具有脫水性，能夠使物質發生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑；
（2）濃硫酸具有較強的腐蝕性，使用濃硫酸時要特別小心，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
（3）稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有熱的感覺；
（4）解：設生成氫氣的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
       98                    2
 49g×20%                 x          
   $\frac{98}{49g×20%}=\frac{2}{x}$
  x=0.2g
答：制得氫氣的質量為0.2g．
故答案為：（1）小木棍變成黑色；（2）腐蝕；大量水沖洗；涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；
（3）濃硫酸；水；玻璃棒；熱；（4）0.2g．

點評 本題考查了濃硫酸的性質和稀釋方法及根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的方程式結合題干提供的數據進行計算．