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6．已知甲和乙在催化劑、加熱的條件下反應生成丙和丁，如圖是四種分子的示意圖．

（1）寫出該反應的化學方程式．4HN₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（2）反應前后化合價發生改變的元素有哪些？氮和氧．

5．用化學知識回答下列問題．
（1）赤鐵礦（含Fe₂O₃）煉鐵的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化學方程式表示）．
（2）實驗時常用高錳酸鉀制取氧氣．
①寫出該反應的化學方程式．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
②排水法收集氧氣結束時，要先把導管移出水面，再熄滅酒精燈．請解釋原因．先熄滅酒精燈，水槽中的水可能會倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂．

4．硫酸是實驗室中常用的試劑．
（1）濃硫酸具有吸水性，實驗室常用作干燥劑．
（2）簡述稀釋濃硫酸的正確操作．將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）寫出稀硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式．H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

3．已知：反應①是實驗室制取氣體A的常用方法，D常用來改良酸性土壤，它們之間的轉化關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）．圖示關系中未涉及到的基本反應類型為置換反應；化學方程式①為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； ②為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；B在生產或生活中的一種用途是用作建筑材料．

2．油鍋中的油著火時可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕空氣（氧氣）；相同質量煤粉比煤塊燃燒更快、更劇烈，說明反應物接觸面積越大，化學反應速率越快．

1．空氣的成分中體積分數最大的是氮氣或N₂；地殼中含量最多的金屬元素所形成的氧化物是氧化鋁或Al₂O₃；被認為是理想的清潔、高能燃料的是氫氣或H₂．

20．分類法是化學學習的重要方法．下列分類正確的是（　　）

	A．	氧化物：H2O、C6H12O6		B．	金屬元素：Hg、Pb
	C．	化合物：CO2、N2		D．	混合物：合金、冰水共存物

19．下列圖示的實驗操作正確的是（　　）

A．

讀液體的體積

B．

熄滅酒精燈

C．

稱量固體

D．

傾倒液體

18．實驗室制備氣體可采用不同的裝置

（1）若用裝置一制取和收集某氣體，由此可推知①③（填序號）
①反應物都是固體  ②反應需要催化劑    ③氣體密度比空氣小  ④可用于制取和收集氧氣
裝置中不屬于玻璃儀器的是鐵架臺（寫一種）；
（2）重慶一中初三某化學興趣小組為探究O₂的性質，需制取幾瓶干燥或純凈的O₂，他們對裝置一進行改進，設計了裝置二．反應開始，用⑤收集第一瓶O₂時，需打開彈簧夾a、c，關閉彈簧夾b、d；用③收集第二瓶O₂時需D（填序號），…
A．打開彈簧夾c、d，關閉彈簧夾a、bB．打開彈簧夾b、d，關閉彈簧夾a、c
C．打開彈簧夾a、b、d，關閉彈簧夾cD．打開彈簧夾b、c、d，關閉彈簧夾a
（3）實驗室用裝置二制取和收集兩瓶CO₂，②中發生反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用③集氣時，瓶中液體應具備的性質是不能和二氧化碳反應，不能溶解二氧化碳；
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取H₂．打開彈簧夾a、b、d，關閉彈簧夾c，用裝置二（II）、（III）來完成，此時④相當于分液漏斗（填儀器名稱）的作用，收集時應對裝置（III）作的改進是：將集氣瓶口向下；
（5）比較裝置一，裝置二的優點有①②③④⑤（填序號）
①便于制取較大量的氣體   ②便于控制反應的速率   ③便于儲存氣體，隨取隨用
④便于控制反應隨時發生，隨時停止        ⑤收集多瓶氣體時可減少氣體的逸散．

17．中和反應在工農業生產和生活中有廣泛的應用．某課外興趣小組對中和反應進行研究．
（1）對于沒有明顯實驗現象產生的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發生了化學反應，可通過如下實驗來進行．
①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2～3滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當觀察到溶液由紅色變成無色；溶液溫度升高現象時，說明它們之間發生了中和反應，且恰好完全反應．
②將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如圖1、圖2所示．

由圖1、圖2可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發生中和反應的判斷依據是溶液pH由大于7降至小于7．
（2）對于某些有明顯實驗現象產生的中和反應，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到某現象，就可說明反應已經發生．該反應的化學方程式是Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．