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3．

已知：反應①是實驗室制取氣體A的常用方法，D常用來改良酸性土壤，它們之間的轉化關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）．圖示關系中未涉及到的基本反應類型為置換反應；化學方程式①為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； ②為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；B在生產或生活中的一種用途是用作建筑材料．

分析碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；
高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣．

解答解：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；
高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，因此ABCD分別是二氧化碳、碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應；
高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，圖示關系中未涉及到的基本反應類型是置換反應；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
碳酸鈣在生產或生活中常用作建筑材料．
故填：置換反應；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；用作建筑材料．

點評本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH₂）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣（CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑），探究小組的同學把一定量的CaH₂加入碳酸鈉溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣．
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】
猜想一：NaOH　　　　　　　　　　猜想二：NaOH、Ca（OH）₂
猜想三：NaOH和Na₂CO₃ 　　　猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【實驗驗證】

實驗	現象	結論
實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想二不成立
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸	先無變化后產生氣泡	猜想三成立

【反思與拓展】
①若向NH₄Cl的溶液中加一定量CaH₂，充分反應，產生的氣體是NH₃和H₂；（填化學式）
②登山運動員常用CaH₂作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是安全，固體便于攜帶．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．【資料1】融雪劑按組成分為有機融雪劑和無機融雪劑．
有機融雪劑的主要成分為硫酸鉀，一般用于機場等重要場所．
無機融雪劑以氯化鈉、氯化鈣等為主要成分，其融雪原理與相同條件下，不同濃度的食鹽水的凝固點有關（見表）．

溶劑質量（g）	100	100	100	100	100
溶質質量（g）	0	3.6	7.5	11.1	29.9
凝固點（℃）	0	-2.3	-4.2	-6.3	-21

【資料2】鈦（Ti）是一種銀白色的金屬．它具有良好的耐高溫、耐低溫、抗酸堿以及高強度、低密度的特點，廣泛用于航空工業；它無毒且具有優良的生物相容性，是非常理想的醫用金屬材料，可用來制造人造骨等．
金屬鈦不僅能在空氣中燃燒，也能在二氧化碳或氮氣中燃燒．在稀有氣體和高溫條件下，用四氯化鈦和鎂發生置換反應可制備金屬鈦．
依據資料，回答下列問題：
（1）若飛機場使用融雪劑，應選擇融雪劑的類別是有機融雪劑．
（2）從無機融雪劑的融雪原理得出：100g溶劑中，溶質質量和凝固點的關系是溶質的質量越大，溶液的凝固點越低．
（3）鈦金屬廣泛應用于航空工業的原因是高強度、低密度（答出2條即可）．
（4）金屬鈦著火時不能（填“能”或“不能”）用二氧化碳滅火．
（5）四氯化鈦制備金屬鈦的化學方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;高溫\;\;\;\;\;}}{稀有氣體}$2MgCl₂+Ti．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．建立宏觀和微觀之間的聯系是化學學科特有的思維方式．下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（　　）

	A．	10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，是因為分子間有間隔
	B．	緝毒犬能根據氣味發現毒品，是因為分子在不斷地運動
	C．	水電解能生成氫氣和氧氣，是因為分子在化學變化中可以分解為原子
	D．	金剛石和石墨物理性質差異較大是因為構成其碳原子的結構不同

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．實驗室制備氣體可采用不同的裝置

（1）若用裝置一制取和收集某氣體，由此可推知①③（填序號）
①反應物都是固體  ②反應需要催化劑    ③氣體密度比空氣小  ④可用于制取和收集氧氣
裝置中不屬于玻璃儀器的是鐵架臺（寫一種）；
（2）重慶一中初三某化學興趣小組為探究O₂的性質，需制取幾瓶干燥或純凈的O₂，他們對裝置一進行改進，設計了裝置二．反應開始，用⑤收集第一瓶O₂時，需打開彈簧夾a、c，關閉彈簧夾b、d；用③收集第二瓶O₂時需D（填序號），…
A．打開彈簧夾c、d，關閉彈簧夾a、bB．打開彈簧夾b、d，關閉彈簧夾a、c
C．打開彈簧夾a、b、d，關閉彈簧夾cD．打開彈簧夾b、c、d，關閉彈簧夾a
（3）實驗室用裝置二制取和收集兩瓶CO₂，②中發生反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用③集氣時，瓶中液體應具備的性質是不能和二氧化碳反應，不能溶解二氧化碳；
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取H₂．打開彈簧夾a、b、d，關閉彈簧夾c，用裝置二（II）、（III）來完成，此時④相當于分液漏斗（填儀器名稱）的作用，收集時應對裝置（III）作的改進是：將集氣瓶口向下；
（5）比較裝置一，裝置二的優點有①②③④⑤（填序號）
①便于制取較大量的氣體   ②便于控制反應的速率   ③便于儲存氣體，隨取隨用
④便于控制反應隨時發生，隨時停止        ⑤收集多瓶氣體時可減少氣體的逸散．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．熟記元素符號是遨游“化學海洋”的必備本領．下列元素與其元素符號對應且無誤的是（　　）

A．

鋁-Al

B．

鎂-mg

C．

氟-Fe

D．

鐵-Tie

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是從微觀角度認識物質變化的示意圖，請認真觀察分析圖片，并從微觀角度寫出一條可以從圖片中獲取的信息：在化學變化中分子可以再分，原子不可以再分（或化學變化分子的種類發生了變化，而物理變化分子的種類不變等）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．工業上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：

已知相關物質的溶解度（20℃）如表：

物質	K₂CO₃	K₂SO	KMnO₄
溶解度/g	111	11.1	6.34

（1）KMnO₄中錳元素的化合價為+7．
（2）操作I 的名稱是過濾．“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化學方程式表示）．
（3）“通CO₂酸化”，反應的化學方程式為：3K₂ MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂ CO₃若用稀H₂SO₄酸化，反應的化學方程式為：3K₂ MnO₄+2H₂ SO₄═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂SO₄+2H₂O 工業上不采用稀H₂SO₄酸化的原因是相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結晶的方法加以分離．
（4）電解法也可以實現由K₂MnO₄向KMnO₄的轉化，反應的化學方程式為：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂，與“通CO₂酸化”相比，其優點是生成的氫氧化鉀可以循環使用．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室用CO還原赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）樣品3.0g，反應后生成的CO₂通入過量的石灰水中，可生成4.0g白色沉淀．根據題意回答下列問題：
（1）CO還原赤鐵礦的化學方程式為Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）赤鐵礦石中Fe₂O₃的質量（x）的比例式為$\frac{160}{x}=\frac{132}{1.76g}$．
（3）赤鐵礦石中Fe₂O₃的純度為71%（保留整數）．

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