Question

某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃．現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gH₂的體積為22.4L）
請根據表中數據計算稀硫酸中H₂SO₄的質量分數．

Answer 1

（1）解：6.62g鐵礦石中鐵的質量為mFe=4.80×=3.36g
生產1.00t生鐵需鐵礦石的質量為：m鐵礦石=×1.97t
答：至少需要這種鐵礦石1.97t
（2）①根據題意知，該白色沉淀是CaCO₃，所以C的質量=0.12g；
故此鋼樣粉末中鐵的質量=28.12g﹣0.12g=28g；
所以此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比=28：0.12=700：3；
答：此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比為700：3；
②設50g稀硫酸中溶質的質量為x
Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑    
　　98　　　　　　2    
　　x　　　　　×2g
=
x=12.25g
稀硫酸中H₂SO₄的質量分數為：×100%=24.5%，
答：稀硫酸中H₂SO₄的質量分數為24.5%．