Question

鋼鐵工業是國家工業的基礎．2006年我國粗鋼產量突破4億噸，居世界首位．某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識．請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：
將6.72g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃．現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數）

Answer 1

氧化鐵中鐵的質量為4.80 g×

112

160

=3.36g，
即根據鐵元素守恒可知，6.72g鐵礦石中鐵的質量為3.36g，
設需要這種鐵礦石x噸，
由鐵礦石質量～鐵的質量的關系式，則
   礦石～生鐵 
6.72g    3.36g
xt×（1-4%）   1.00t×96%

6.62g

x噸×(1-4%)

=

3.36g

1.00t×96%

，
解得x=2.00t，
答：需要這種鐵礦石2.00噸．