Question

10．某地有在豐富的石灰石資源，有招商廣告稱：“本地石灰石資源豐富，品質優越，碳酸鈣含量不低于80%”．一投資商派技術員到實地取回樣品，從中稱取1.25g與稀鹽酸完全反應（雜質不參加反應），測得生成的二氧化碳質量為0.44g．根據檢測獲得的數據計算判斷：該地石灰石中碳酸鈣的質量分數并判斷其廣告的真實性．

Answer 1

分析 碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式，利用反應產生的二氧化碳氣體的質量可計算參加反應的碳酸鈣的質量；利用樣品中碳酸鈣的質量分數=$\frac{碳酸鈣的質量}{樣品的質量1.25g}$，可求得樣品中碳酸鈣的質量分數，并與廣告中碳酸鈣含量進行比較，以判斷廣告的真實性．

解答 解：設參加反應的碳酸的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
 x                            0.44g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$  x=1g
樣品中碳酸鈣的質量分數=$\frac{1g}{1.25g}$=80%．
廣告中“碳酸鈣含量不低于80%”的宣傳真實．
答：該地石灰石中碳酸鈣的質量分數是80%，廣告中“碳酸鈣含量不低于80%”的宣傳真實．

點評 利用反應的化學方程式表示物質的質量關系，根據反應中某一物質的質量可計算反應中其它任何物質的質量．