Question

【題目】硫酸在工業上有著重要的用途。

Ⅰ．以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：

（原理）FeS2SO2SO3H2SO4

（工藝流程）

（1）黃鐵礦是_____（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）在吸收塔中，含水吸收液呈霧狀由上向下噴酒，這樣做的優點是_____

（3）工業上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，反應的化學方程式是_____；

（4）下列有關說法中，不正確的是_____（填序號）。

A 將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積；

B 在原料質量一定的條件下，使用催化劑能提高SO3的產量；

C 生產過程中向空氣里排放的大量SO2、SO3可能會引發酸雨；

D 排出的礦渣可用做工業煉鐵的原料

Ⅱ．某化工廠以黃鐵礦為原料生產硫酸。如果該廠生產98％的濃硫酸100t，不考慮其他各生產階段的物料損失，理論上需要含FeS260％的礦石的質量為_____。

Answer 1

【答案】混合物 增大反應物的接觸面積 Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O B 100t

【解析】

I、（1）混合物是由多種物質組成的，黃鐵礦主要成分為FeS2，所以黃鐵礦是混合物；

（2）在吸收裝置中，液體由上而下形成噴霧狀的目的是：增大反應物的接觸面積；

（3）氫氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O；

（4）A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積，故正確；

B．在原料質量一定的條件下，使用催化劑不能提高SO3的產量，只能改變反應的速率，故錯誤；

C．生產過程中向空氣里排放的大量SO2、SO3可能會引發酸雨，故正確；

D．排出的礦渣可用做工業煉鐵的原料，故正確；

故選：B；

II、設需要含FeS260%的礦石質量為x

x＝100t

故答案為：I、（1）混合物；（2）增大反應物的接觸面積；（3）Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O；（4）B；Ⅱ、100t。