Question

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）下圖是利用海水提取粗鹽的過程：上圖中①是_____池（填“蒸發”或“冷卻”）。

（2）粗鹽進行精制，流程如下圖所示。粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質。某同學將該粗鹽樣品進行提純。

提供的試劑：ABaCl2 溶液、BNa2CO3 溶液、CK2CO3 溶液、DNaOH 溶液。

①欲除去懸濁液中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 X 所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的_____（填序號）。

②操作Ⅱ的名稱是_____，此操作使用玻璃棒的作用是_____，通過此操作得 到的濾液中除了有 NaCl 外，還含有的溶質有_____（填化學式）。

③加適量鹽酸過程中，發生反應的化學方程式為_____（非中和反應）。

Answer 1

【答案】蒸發 DAB或ADB 過濾 引流 NaOH、Na2CO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，海水曬鹽的原理是利用陽光和風力的作用，使水不斷蒸發，氯化鈉溶液越來越濃，當水蒸發到一定程度時，形成氯化鈉的飽和溶液，再繼續蒸發時，就會有氯化鈉晶體析出，故圖中①是蒸發池；
（2）①欲除去懸濁液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，按滴加順序依次為：過量的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去氯化鎂）、氯化鋇溶液（硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，除去硫酸鈉）、碳酸鈉溶液（碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，除去氯化鈣；碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去上步加入的過量的氯化鋇）；其中氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液的滴加順序可以調換。故序號為DAB或ADB。

②操作Ⅱ將固液分離，操作的名稱是過濾，此操作使用玻璃棒的作用是引流，通過此操作得 到的濾液中除通過操作Ⅱ得到的濾液中溶質有氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

（3）最后加入稀鹽酸，稀鹽酸與過量氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水，除去氫氧化鈉，該反應為中和反應；稀鹽酸與與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，除去碳酸鈉。反應方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反應物為鹽和酸，不屬于中和反應。