Question

【題目】以下為制備納米CaCO3的一種流程：

（1）實驗室中進行操作1、2時，所用玻璃儀器有______、玻璃棒和燒杯。

（2）該流程中可以循環使用的物質是______。

（3）操作2中產生的氯化銨在農業上可用作______。

（4）操作2所得固體用蒸餾水洗滌。檢驗固體已洗凈的方法是______。

（5）實驗時將250克含碳酸鈣為80%的礦石用鹽酸溶解,至少需要7.3%的稀鹽酸______克.(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】漏斗 二氧化碳 氮肥 取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸銀溶液，無現象 2000g

【解析】

（1）實驗室中進行操作1、2都是將固體與液體分離，屬于過濾，所用玻璃儀器有漏斗（用于過濾）、玻璃棒（用于引流）和燒杯（用于承接濾液）。

（2）優質石灰石加入稀鹽酸產生的二氧化碳正好能與氨氣混合后與氯化鈣溶液反應產生碳酸鈣和氯化銨，該流程中可以循環使用的物質是：二氧化碳；

（3）操作2中產生的氯化銨中含有氮元素，在農業上可用作：氮肥；

（4）操作2所得碳酸鈣固體用蒸餾水洗滌。檢驗固體已洗凈的方法是確定濾液中是否含有氯化銨，需要取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸銀溶液，因為硝酸銀能與氯化銨反應產生氯化銀白色沉淀，若無現象；說明洗滌干凈，若產生氯化銀白色沉淀，則說明未洗滌干凈；

（5）解：設需要7.3%的稀鹽酸溶質質量為x。

x=146g

至少需要7.3%的稀鹽酸=