Question

【題目】木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方法如下：

（1）試劑A的名稱是______，反應③的化學方程式是______。

（2）過濾是混合物分離的常用方法，過濾后濾液仍然渾濁的可能原因是______，其中玻璃棒的作用是______，上述反應①②③中不屬于置換反應的是______。

（3）加入過量的硫酸目的是______。

Answer 1

【答案】稀鹽酸（或稀硫酸溶液） Fe+2HCl=FeCl+H↑（或Fe+CuSO=FeSO+Cu） 濾紙破損（或儀器不干凈、濾液高于濾紙邊緣等） 引流 ① 使氧化銅完全反應

【解析】

在銅、氧化銅、少量木炭粉混合物中加入稀硫酸，稀硫酸只和氧化銅反應，故反應①為稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，過濾后濾渣Ⅰ為銅單質和少量木炭粉，濾液為硫酸銅溶液；反應②為鐵單質和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，由于鐵粉過量，過濾后濾液Ⅱ為硫酸亞鐵，濾渣Ⅱ為鐵和銅；反應③為將銅單質中的雜質鐵除去，除去鐵可以用稀鹽酸或稀硫酸（不可以用硫酸銅等，因為生成的銅附著在鐵的表面導致無法徹底反應，導致得到的銅不純），所以試劑A的名稱是稀鹽酸或稀硫酸，過濾后得到銅單質。

（1）根據分析可知試劑A的名稱是稀鹽酸或稀硫酸，（不可以用硫酸銅等，因為生成的銅附著在鐵的表面導致無法徹底反應，導致得到的銅不純），反應③的化學方程式是 Fe+2HCl=FeCl+H↑或者Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（2）過濾后濾液仍然渾濁的原因可能是濾紙破損（或儀器不干凈、濾液高于濾紙邊緣等），玻璃棒的作用是引流，反應①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，為復分解反應；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，為置換反應；③是Fe+2HCl=FeCl+H↑或者Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，為置換反應。所以①不屬于置換反應。

（3）加入過量的硫酸目的是讓氧化銅完全反應。