Question

【題目】2017年4月長春應用化學研究所提出了一種獨特的鋰-氮電池(Li-N2)，結構示意圖見下方。該電池由鋰箔作負極，多孔碳布作正極，玻璃纖維作隔板，可以利用空氣中的氮氣，鋰-氮電池反應方程式：6Li+N2=2Li3N。請回答：

（1）氮氣在空氣中的含量約為_____________________。

（2）Li3N中氮元素的化合價為________________________。

（3）鋰原子的原子核內質子數為______________，它在化學反應中易_________(填“得到”或“失去”)電子。

（4）玻璃纖維是玻璃熔融狀態下抽成絲制得，它屬于_______(填序號)。

A．無機非金屬材料 B．金屬材料 C．有機高分子材料

（5）碳布作為鋰-氮電池的電極，是利用了碳單質的_________(填一種物理性質即可)。

Answer 1

【答案】（1）4/5(78%) （2）-3 （3）3 失去 （4）A （5）導電性

【解析】（1）氮氣在空氣中的體積含量約為78% 。（2）化合物中各元素化合價的代數和為零。（3）鋰原子的原子核內質子數為3，它在化學反應中易失去1個電子。（4）玻璃纖維屬于無機非金屬材料，故選A。（5）碳布作為鋰-氮電池的電極，是利用了碳單質的導電性。