Question

【題目】經過監測和治理，我省的土壤質量已經得到了很好的改善，但個別地區仍然存在鹽堿地。某校化學興趣小組的同學們為此開展了實踐活動，他們采集了本地的土樣，并對土樣圍繞兩個問題進行探究。

查閱資料

①枸杞和合歡均可在輕度鹽堿地中生存。

②鹽堿地顯堿性。

③該土樣中的可溶性物質只含NaCl，CaCl2和Na2CO3。

探究過程

（1）甲組探究土樣的酸堿度

具體操作是 ，由此得出，該土樣的pH>7。

（2）乙組探究土樣的成分（如圖所示）

向土樣中加入足量的蒸餾水，發生反應的化學方程式 。

同學們對溶液I中的溶質成分很感興趣，作出如下猜想：

猜想一：只含NaCl

猜想二：含NaCl、CaCl2

猜想三：含NaCl、Na2CO3

設計實驗，繼續探究:

	驗證猜想所用試劑	實驗現象	實驗結果
方案一	AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成	猜想①正確
方案二		無明顯現象	猜想②不正確
方案三			猜想③正確

反思與評價：

①通過交流，甲組認為乙組的方案一不太嚴謹，理由是 。

②同學們對沉淀 CaCO3的來源展開了熱烈的討論。一致認為 CaCO3也可能來自土樣本身。請解釋土樣中存在 CaCO3的原因 。

總結與提升：

改良我省的鹽堿地，充分利用土地資源，造福山西人民，我們任重而道遠。以下建議你認為正確的是

A．輕度鹽堿地可以種植枸杞

B．可以用熟石灰改良鹽堿地

C．鹽堿地應避免施用堿性化肥

Answer 1

【答案】取 pH 試紙于玻璃片上，取少量土樣，加入適量水，用玻璃棒蘸取滴在 pH 試紙上，與標準比色卡對比；CaCl 2 +Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓；碳酸鈉溶液；稀鹽酸；有氣泡生成；CaCl2也可與AgNO3反應產生白色沉淀，所以該實驗不能得出猜想①正確；可能土壤中含有大理石或石灰石；a，c

【解析】（1）測定溶液酸堿度可用pH試紙，方法是：取 pH 試紙于玻璃片上，取少量土樣，加入適量水，用玻璃棒蘸取滴在 pH 試紙上，與標準比色卡對比；（2）根據資料“該土樣中的可溶性物質只含NaCl，CaCl2和Na2CO3”，溶解后氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式表示為CaCl 2 +Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓；要證明氯化鈣的存在，可向溶液中滴加碳酸鈉溶液，若有氯化鈣，那么就會反應生成碳酸鈣沉淀；要證明碳酸鈉的存在，可加入稀鹽酸，若有碳酸鈉，那么會反應產生大量的氣泡；反思與評價：①由于CaCl2也可與AgNO3反應產生白色沉淀，所以該實驗不能得出猜想①正確；②石灰石或大理石的主要成分是碳酸鈣，故可能土壤中含有大理石或石灰石；a、根據資料“枸杞和合歡均可在輕度鹽堿地中生存”，故輕度鹽堿地可以種植枸杞，正確；b、鹽堿地顯堿性，而熟石灰是用于改良酸性土壤，錯誤；c、鹽堿地顯堿性，若施用堿性化肥，那么會導致土壤的堿性增強，正確。故選ac 。