Question

【題目】某環保小組監測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質，為測定廢水中這兩種物質的含量，環保小組的同學進行了以下實驗：取該造紙廠排放的廢水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀和氣體的質量關系如圖所示

（假設廢水中其它成分不參與反應；鋇的相對原子質量為137）

請根據圖象與數據分析計算：

（1）a、b、c三點對應的溶液中所含BaCl2的質量關系是 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．

（2）m值等于 ．

（3）該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】（1）a＜b＜c．（2）4.66．（3）1.42%，

【解析】（1）由圖中數據可知，a點時溶液中氯化鋇質量為0，b點時溶液中氯化鋇質量大于0，c點時溶液中的氯化鋇質量是b點時氯化鋇的質量和碳酸鋇與稀鹽酸反應生成的氯化鋇質量只和，因此a、b、c三點對應的溶液中所含BaCl2的質量關系是 a＜b＜c．

（2）設碳酸鋇質量為x，

m點時的沉淀是硫酸鋇沉淀的質量，由圖中信息可知，碳酸鋇和稀鹽酸反應生成的二氧化碳質量為1.76g，

BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，

197 44

x 1.76g

=，

x=7.88g，

沉淀硫酸鋇的質量為：12.54g﹣7.88g=4.66g，

因此m=4.66，

（3）設廢液中硫酸鈉質量為y，

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，

142 233

y 4.66g

=，

y=2.84g，

該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數為：×100%=1.42%，

答：該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數為1.42%．