Question

【題目】硫酸的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬等。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強腐蝕性等。工業制硫酸的流程：

（1）①上述流程中一共出現了__________種氧化物，工業制H2SO4可能會引起的環境問題是___________。

②用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到蘸有濃硫酸的部位變__________色。

（2）某工廠用一定質量分數的稀硫酸處理含有Ba(OH)2的殘液，變化關系如圖。

①A點液體的pH=__________（不考慮其它影響）；

②所用稀硫酸的溶質質量分數為多少________（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】 3 酸雨 黑 7 9.8%。

【解析】（1）氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種是氧元素。由流程圖可知，出現的氧化物有：二氧化硫、三氧化硫和水三種；硫酸會引起酸雨；濃硫酸具有脫水性，能將木條中的水脫去，生成黑色的碳；（2）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，A點表示氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應，這時液體只有水，pH=7；利用化學方程式，根據硫酸鋇與硫酸反應的質量比即可計算出稀硫酸中溶質的質量。

設稀硫酸中溶質的質量為x；

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+H20

98 233

X 23.3g

x=9.8g

所用稀硫酸的溶質質量分數= =9.8%

答：所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8% 。